【題目】某晶體化學式為N2H6SO4，其晶體類型與硫酸銨相同。試分析在該晶體中不會存在（ ）
A.分子間作用力B.共價鍵C.離子鍵D.陽離子
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【題目】用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3, 有下列三種不同的途徑：
甲: 
乙: 
丙: 
若制取等量的Al(OH)3則( )
A. 甲、乙消耗的原料同樣多 B. 乙消耗的原料最少
C. 丙消耗的原料最少 D. 三者消耗的原料同樣多
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【題目】為紀念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。編制出第一張元素周期表的科學家是（ ）
A.門捷列夫B.達爾文C.牛頓D.波義耳
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【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）．在500℃時，平衡常數(shù)K=9．若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%
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【題目】已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃時，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[ 
]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A. 越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B. 不變時，若升溫，NH3的體積分數(shù)會增大
C.b點對應的平衡常數(shù)比a點的大
D.a點對應的NH3的體積分數(shù)約為26%
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【題目】在某溶液中，加入酚酞試液顯紅色，將二氧化硫通入該溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因為二氧化硫有（ ）
A.漂白性B.還原性C.氧化性D.溶于水后顯酸性
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A. 從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L
B. 制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）
C. 0.5 L2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023
D. 10g 98% 硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的
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【題目】甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知制備甲醇的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如表所示：
化學反應 | 平衡常溫 | 溫度（℃） | |
500 | 800 | ||
①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 2.5 |
③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g） | K3 | ||
（1）反應②是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖甲所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”“＜”或“=”）． 
（3）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）．500℃時測得反應③在某時刻時，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（molL﹣1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正v逆（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）﹣t（反應時間）變化曲線Ⅰ如圖乙所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條是 ． 
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大
B.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率可能增大
C.加入反應物，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大
D.使用正催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大化學反應速率
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