Question

Cu²⁺能與NH₃、H₂O、OH^-、Cl^-等形成配位數為4的配合物．
（1）向CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na₂[Cu（OH）₄]．
①畫出配離子[Cu（OH）₄]²⁺中的配位鍵

．
②Na₂[Cu（OH）₄]中除了配位鍵外，還存在的化學鍵類型有

AC

（填序號）．
A．離子鍵        B．金屬鍵         C．極性共價鍵              D．非極性共價鍵
（2）金屬銅單獨與氨水或過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發生如下反應：
Cu+H₂O₂+4NH₃═[Cu（OH）₄]²⁺+2OH^-．其原因是

過氧化氫為氧化劑，氨分子與Cu²⁺形成配位鍵，兩者相互促進使反應進行

．
（3）Cu²⁺可以與乙二胺（H₂N-CH₂CH₂-NH₂）形成配離子（如圖）
①H、O、N三種元素的電負性從大到小的順序

O＞N＞H

．
②乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是

sp³

．
③乙二胺沸點高于Cl-CH₂CH₂-Cl的主要原因是

乙二胺分子間能形成氫鍵

．

Answer 1

分析：（1）①Cu²⁺含有空軌道，OH^-含有孤對電子，可形成配位鍵；
②Na₂[Cu（OH）₄]中除了配位鍵外，還存在離子鍵和極性共價鍵；
（2）過氧化氫可氧化Cu生成Cu²⁺，進而與氨分子形成配位鍵；
（3）①根據電負性在周期表中遞變規律分析；
②乙二胺分子中N原子形成4個δ鍵；
③乙二胺分子間能形成氫鍵．

解答：解：（1）①Cu²⁺含有空軌道，OH^-含有孤對電子，可形成配位鍵，配離子[Cu（OH）₄]²⁺中1個Cu²⁺與4個OH^-形成配位鍵，可表示為，
故答案為：；
②Na₂[Cu（OH）₄]為離子化合物，含有離子鍵，并且O-H為極性共價鍵，故答案為：AC；
（2）過氧化氫可氧化Cu生成Cu²⁺，進而與氨分子形成配位鍵，
故答案為：過氧化氫為氧化劑，氨分子與Cu²⁺形成配位鍵，兩者相互促進使反應進行；
（3）①同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，則O＞N，H的電負性最弱，則有O＞N＞H，故答案為：O＞N＞H；
②乙二胺分子中N原子形成4個δ鍵，為sp³雜化，故答案為：sp³； 
③N元素電負性較強，可形成氫鍵，沸點較高，故答案為：乙二胺分子間能形成氫鍵．

點評：本題考查較為綜合，涉及配位鍵，元素周期律以及氫鍵等知識，難度中等，本題注意配位鍵的形成條件，把握元素周期的遞變規律，為該題的主要考點，也是易錯點，學習中注意相關知識的積累．