Question

【題目】某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是（　�。�
A.b電極上發生還原反應
B.甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C.電池工作時，鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯
D.外電路的電流方向是從a到b

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．甲燒杯中（a電極）發生還原反應，Mn元素的化合價降低，電極反應為MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O，b電極亞鐵離子失去電子發生氧化反應，故A錯誤；

B．甲燒杯中發生反應為：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O，氫離子濃度減小，導致溶液的pH增大，故B錯誤；

C．陰離子向負極移動，則鹽橋中的SO42﹣移向乙燒杯中，故C錯誤；

D．由上述分析可知，a為正極，b為負極，則電流從a到b，故D正確；

故選D．

由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價降低，得到電子，Fe元素的化合價升高，失去電子，則b為負極，a為正極，結合原電池中負極發生氧化反應，電流從正極流向負極，陰離子向負極移動來解答．