Question

【題目】T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ）

A．升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小

C．平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大

D．該反應(yīng)可表示為X（g） + 2Y（g）2Z（g） + 2W（g）

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，該反應(yīng)方程式是2Z（g） + 2W（g） X（g） + 2Y（g）。升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，減小X濃度，平衡常數(shù)K不變，故B錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)可表示為2Z（g） + 2W（g） X（g） + 2Y（g），故D錯(cuò)誤。