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【題目】下列說法中正確的是

A．由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

B．氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中

C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產生白色沉淀，過量時沉淀溶解

D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置

【答案】D

【解析】

試題A.強酸制弱酸都是在溶液中進行的反應，而SiO2與Na2CO3是高溫下的反應，生成CO2氣體逸出，有利于反應的進行，與最高價含氧酸的酸性無關，A項錯誤；B.氫氟酸與玻璃中的成分反應，氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的塑料試劑瓶中，B項錯誤；C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產生白色沉淀硅酸，硅酸與鹽酸不反應，過量時沉淀不溶解，C項錯誤；D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝都和NaOH反應，故均不可作為融化NaOH固體的裝置，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗需要100mL、1.00mol/L的Na2CO3溶液，現通過如下操作配制：

①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。

②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入A；

③繼續加蒸餾水至液面離瓶頸刻度線1～2cm處，改用B小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入儀器A中，并輕輕搖勻；⑤將儀器A塞緊，充分搖勻。

（1）請書寫操作②③所使用的儀器：A：____________、B：___________(填儀器名稱)

（2）在儀器A上需標記的是___________________________________________

（3）操作步驟正確的順序是____________________(填序號)。

（4）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質量分數為_____________

（5）現用Na2CO3固體配制以上Na2CO3溶液，則需稱量Na2CO3___________ g

（6）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的________會導致結果偏低(請用序號填寫)。

a.用托盤天平稱量時砝碼放在左盤

b.將燒杯中的溶液轉移到儀器A時不慎灑到儀器A外

c.定容時俯視刻度線

d.定容時仰視刻度線

e.干凈的儀器A未經干燥就用于配制溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬磷化物（如璘化鋅）是常用的蒸殺蟲劑。我國衛生部門規定：糧食中化物（以PH3計）的含量不超過0.050mg：kg-1時，糧食質量方達標。現設計測定糧食中殘留磷化物含量的實驗如下

（資料查閱）磷化鋅易水解產生PH3；PH3沸點為-88℃，有劇毒性、強還原性、易自然。

（用量標準]如圖：裝置A、B、E中盛有的試劑均足量；C中裝有100原糧；D中盛有40.00mL6.0×10-5molL-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。

（操作流程）安裝儀器并檢査氣密性→PH、的產生與吸收一轉移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3標準溶液滴定。

試回答下列問題：

（1）儀器E的名稱是______；儀器B、D中進氣管下端設計成多孔球泡形狀，目的是______。

（2）A裝置的作用是______；B裝置的作用是吸收空氣中的O2，防止______。

（3）下列操作中，不利于精確測定出實驗結果的是______（選填序號）。

a．實驗前，將C中原糧預先磨碎成粉末

b．將蒸餾水預先煮沸、迅速冷卻并注入E中

c．實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率

（4）彈化鋅發生水解反應時除產生PH3外，還生成______（填化學式）。

（5）D中PH3被氧化成H3PO4，該反應的離子方程式為______。

（6）把D中吸收液轉移至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5molL-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液10.00mL．則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為______mgkg-1，該原糧質量______（填“達標”或“不達標“）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是

A. 28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個數為2NA

B. 12g石墨晶體中含有C—C鍵的個數為3NA

C. 31g白磷中含有P—P鍵的個數為NA

D. SiO2晶體中1molSi可與O形成2NA個共價鍵(Si—O鍵)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用CO2重整CH4制合成氣的反應為CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH>0。在容積均為2.0 L的四個恒容密閉容器中，按不同方式投料(如下表所示)，測得反應的相關數據如下：

容器	溫度/℃	物質的起始物質的量/mol				物質的平衡物質的量/mol
容器	溫度/℃	n(CO2)	n(CH4)	n(CO)	n(H2)	n(H2)
Ⅰ	T1	0	0.8	0.8	0.8	0.6
Ⅱ	T1	1.2	1.2	1.2	1.2	/
Ⅲ	T2	1.0	2.0	0	0	1.0
Ⅳ	T2	0.5	1.0	0	0	/