【題目】現有mg某氣體，它由四原子分子構成，它的摩爾質量為Mg/mol.則：
(1)該氣體的物質的量為________mol。
(2)該氣體中所含的原子總數約為___________________個。
(3)該氣體在標準狀況下的體積為________L。
(4)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為________mol/L。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在中學化學中，KMnO4是常見的氧化劑之一。某實驗小組收集整理了相關知識：
（1） KMnO4中Mn的化合價為_______。
（2） 實驗室中可以加熱分解KMnO4制取O2，其反應方程式為_______________。
（3） 實驗中常在KMnO4溶液中加入適量稀硫酸，增加KMnO4的氧化性，但不宜用鹽酸酸化，因為濃度較大時，KMnO4可能將Cl－氧化成Cl2，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為：____________ ,比較以下兩種物質的氧化性：KMnO4_____________于Cl2（填“強”或“弱”）
（4） H2C2O4（草酸）是生物體的一種代謝產物，生活中常用作還原劑、除銹劑，將H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，當KMnO4被完全還原時，溶液顏色由_______變成無色，同時有無色氣體生成。該反應方程式為：_____________________。
（5）某同學將KMnO4溶液加入H2O2溶液，卻忘記了滴入稀硫酸，片刻后，有氣泡產生，且出現黑色沉淀。該沉淀化學式為____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃鐵礦（主要成分為FeS2）的利用對資源和環境具有重要意義。
（1）工業上煅燒黃鐵礦可制取SO2。已知下列熱化學方程式
4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H=akJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=bkJ/mol
Fe(s)+2S(s)=FeS2(s) △H=ckJ/mol
則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=_____kJ/mol
（2）一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質轉化關系如圖I所示。
（1）寫出如圖中Fe3+與FeS2反應的離子方程式：______________。
（2）硝酸也可將FeS2氧化為Fe3+和SO42-，使用濃硝酸比使用稀硝酸反應速率慢，其原因是______________。
（3）控制Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定，圖II所示為改變其他條件時Fe2+被氧化的轉化率隨時間的變化。
① 加入NaNO2發生反應：2H++3NO2-=NO3-+2NO+H2O。若1mol NaNO2完全反應則轉移電子的數目為______mol。
② 加入NaNO2、KI發生反應：4H++2NO2-＋2I-=2NO+I2+2H2O。解釋圖II中該條件下能進一步提高單位時間內Fe2+轉化率的原因：______________。
（4）為研究FeS2作電極時的放電規律，以FeS2作陽極進行電解,由FeS2放電產生粒子的含量與時間、電壓（U）的關系如圖III所示。
①寫出t1至t2間FeS2所發生的電極反應式：__________。
②當電壓的值介于3U～4U之間，FeS2放電所得主要粒子為___________。
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【題目】反應mA(s)+nB(g) 
eC(g)+fD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是
A. 到平衡后，加入催化劑則C%增大
B. 化學方程式中n<e+f
C. 達到平衡后，若升溫，平衡左移
D. 達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。
（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中,能形成膠體的是______________(填序號)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式:________________。
（3）怎樣證明制得的物質是膠體?請簡述操作過程:__________________。
（4）取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,觀察到的現象是__________, 這種現象稱為膠體的________________。
（5）Fe(OH)3膠體能穩定存在的主要原因是________(填序號)。
A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒帶正電荷
C. 膠粒作布朗運動 D . 膠粒能透過濾紙
（6）Fe(OH)3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是________(填序號)。
A. Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間
B. Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應
C. Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D. Fe(OH)3膠體的分散質粒子能透過濾紙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在含Fe3＋的S2O82-和I－的混合溶液中，反應S2O82-（aq）+2I－（aq）=2SO42-（aq）+I2（aq）的分解機理及反應進程中的能量變化如圖：
步驟①：2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）＝I2（aq）＋2Fe2＋（aq）
步驟②：2Fe2＋（aq）+S2O82-（aq）=2Fe3＋（aq）+2SO42-（aq）
下列有關該反應的說法正確的是
A. 反應速率與Fe3＋濃度有關
B. Fe2＋是該反應的催化劑
C. v（S2O82-）＝v（I－）＝v（I2）
D. 若不加Fe3＋，則正反應的活化能比逆反應的大
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【題目】實驗室可以利用如圖所示裝置制備氯氣，回答下列問題：
（1）分液漏斗中為濃鹽酸，燒瓶中是二氧化錳固體，寫出制取氯氣的化學方程式___。
（2）E中發生的化學反應方程式___。
（3）B中盛放的試劑是___。
（4）C中試劑的作用___。
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【題目】某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如下圖所示。下列有關說法正確的是
A. 實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2
B. 實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強
C. 實驗③發生反應的化學方程式為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
D. 由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應，也可以和稀硫酸反應
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【題目】（1）13.8g氮的氧化物（NOx）中含N原子數為0.3mol，則NOx的摩爾質量為___，x的數值為___，該質量的NOx在標準狀況下的體積為___L。
（2）某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進行如下實驗：① 加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成；② 過濾，得無色透明溶液，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；③ 過濾，取少量濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體。
根據實驗現象回答：待測液中一定含有___離子；—定不含有__離子；還有____離子不能確定是否存在，要檢驗這些離子的實驗方法是___。
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