【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
（1）起始時X的濃度為c(X)＝________；反應從開始至2分鐘末，Y的轉化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示0～2分鐘內的平均反應速率為v(Z)＝________。
（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為______________。
【答案】0.5mol/L10%0.05mol/(L·min)3X+Y
2Z
【解析】
（1）根據圖像可知起始時X的物質的量是1.0mol，濃度為c(X)＝1.0mol÷2L＝0.5mol/L；反應從開始至2分鐘末消耗Y是1mol－0.9mol＝0.1mol，所以Y的轉化率為α(Y)＝0.1mol/1mol×100%＝10%；2min時生成Z是0.2mol，濃度是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，則用Z的濃度變化表示0～2分鐘內的平均反應速率為v(Z)＝0.1mol/L÷2min＝0.05mol/(L·min)。
（2）由圖中所給數據進行分析可知X與Y是反應物，Z是生成物，2min時消耗X是0.3mol，消耗Y是0.1mol，生成Z是0.2mol，則根據變化量之比是化學計量數之比可知該反應的化學方程式為3X+Y2Z。
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【題目】已知常溫下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH =7.8, 已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數)與pH的關系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 溶液的pH＝9時，溶液中存在下列關系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)
B. NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
C. 通過分析可知常溫下 ：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)
D. 在此溶液中滴加少量濃鹽酸，溶液中c(CO32-) / c(HCO3-)減小
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【題目】25℃時，相同的鎂條與下列酸溶液反應，反應開始時放出H2最快的是（ ）
A.10mL 1mol/L 硫酸B.10mL 1mol/L 醋酸
C.10mL 3mol/L 硝酸D.40mL 1mol/L 鹽酸
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【題目】鋰離子電池廣泛用作便攜式電源，其正極材料是決定鋰離子電池可逆容量與循環壽命的關鍵因素之一。鋰二次電池一般以LiCoO2、LiFePO4等為正極材料，以石墨碳為負極材料，以溶有LPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)為電解液。充電時，Li+從正極層狀氧化物的晶格間脫出進入有機電解液，有機電解液中的Li+則進入負極，得電子后以原子形式嵌入到石墨材料的晶格中，即:6C+xLi++xe-=LixC6，如圖所示:
（1）如圖所示，已知該電池電極總反應:LiCoO2+C
Li1-xCoO2+CLix，充電時，該電池的正極上的反應為_______________________。
（2）放電時負極材料質量________(填“增加”、“減小”或“不變”)
（3）在實驗室中，可用下列方案從廢舊鋰離子電池的正極材料中(主要含有LiCoO2、炭粉及少量Al、Fe等)回收鈷和鋰。
①溶解過程中，通入SO2時所發生反應的化學方程式為________________________；
②除雜過程中，所得沉淀的主要成分是___________________；(寫化學式)
③常溫下，已知Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，若沉淀鈷時pH=9.5，則溶液中Co2+是否沉淀完全?請列式計算說明。 _______________________________________________。
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【題目】乙烯的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志，乙烯有如下轉化關系。
請回答下列問題：
（1）乙烯的結構簡式為______。
（2）B所含官能團的名稱為____________。
（3）③的反應類型是____________。
（4）濃硫酸的作用是________________。
（5）反應①的化學方程式為________________________________________________。
反應②的化學方程式為_____________________________________________________。
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【題目】下列各組物質的相互關系正確的是( )
A.同位素：H+、H2、2H、3H
B.同素異形體：C60、C70、C(石墨)
C.同分異構體：C3H8、C4H10
D.同系物：正丁烷、異丁烷
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【題目】在恒容絕熱條件下，一定能說明反應A(g)＋B（？）
2C(g)已達到平衡狀態的是
A. 容器內的密度不再變化 B. C的生成速率與A的分解速率之比為2:1
C. 混合物的平均摩爾質量不再變化 D. 容器內的溫度不再發生變化
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【題目】Ⅰ.現有各組物質：①O2和O3 ②
和
③
和
④
和
⑤ 
⑥ 
和質量數為238、中子數為146的原子 ⑦
請按要求用序號填空:
（1）屬于同系物的是___________（2）屬于同分異構體是_________（3）屬于同位素的是_________（4）屬于同素異形體的是________（5）屬于同種物質的是___________
II.命名或寫出結構簡式：
（1） 
________________________________
（2）2-乙基－1－戊烯 _______________________________
（3）支鏈上只有一個乙基，且式量最小的烷烴 _________________
【答案】 ④ ⑦ ⑥ ① ⑤ 3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3 
【解析】Ⅰ、同系物是指結構相似，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物。具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；質子數相同質量數（或中子數）不同的原子互稱同位素；同種元素形成的不同單質互為同素異形體；
①O2和O3是由氧元素組成的不同單質，互為同素異形體；②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的結構不同，分子式也不同；③
和
分子式不同，結構也不同；④
和
的結構相似，組成上相差2個CH2，屬于同系物；⑤
和
組成和結構都相同，為同一物質；⑥質量數為238，中子數為146的原子其質子數為238-146=92，與
的質子數相同，質量數（或中子數）不同，互稱同位素；⑦C2H5C=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而結構不同，屬于同分異構體。
故答案為：（1）④；（2）⑦；（3）⑥；（4）①；（5）⑤。
II、（1）烷烴命名時，選最長碳鏈為主鏈，從支鏈最近的一端進行編號；該物質最長碳鏈含有七個碳，2個-CH3分別在3、4號位，1個乙基在4號位，故命名為：3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷；
（2）2-乙基－1－戊烯，含碳碳雙鍵在內最長碳鏈有5個碳原子，離雙鍵最近的一端編號，碳碳雙鍵在1號碳，2號碳有一個乙基，據此寫出結構簡式：CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3；
（3）支鏈的長度不能超過其所在位置兩側的主鏈的長度，烷烴中含有乙基，則乙基至少在3號位，所以只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式為
。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）____________。
A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）_____________________。
A．氨水與氯化銨發生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是__________，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）_________________________。
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是___________________________。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關系c（NH4+）____________c（Cl－）。
（4）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，
①_______________和______________兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。
②_______________和______________兩種粒子的物質的量之和比OH―多0.05mol。
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【題目】“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。
（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:
反應I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1
反應II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol
總反應:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol
請回答下列問題:
①反應I的△H1=______ kJ/mol
②反應II一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應的進行。
③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I,下列能說明反應達到了平衡狀態的是__________（填序號）。
A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化 B.容器內氣體總壓強不再變化
C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器內混合氣體的密度不再變化
④環境為真空時,在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后，反應是否建立平衡狀態? ___________（填“是”或“否”）
（2）將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如下圖。
①曲線I.II對應的平衡常數大小關系為KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCO2、3molH2 | amolCO2、bmolH2 cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零) |
若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,則甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分數為_______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,乙容器中c的取值范圍為________。
（3）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如下圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________________。
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