Question

【題目】某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：

（1）他們制備Cl2依據的原理是：MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，應選用上圖A、E裝置中的 （填序號）制Cl2，反應中濃鹽酸所表現出的性質是 、 。

（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現象是 。

（3）NaOH溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是 、 。

（4）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是 。

Answer 1

【答案】（1）E，酸性、還原性；（2）溶液由無色變為紅色；（3）Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+H2O ；SO2+2OH－= SO32－+H2O ；（4）Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl

【解析】

試題分析：（1）利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，需要酒精燈加熱，因此應選用E裝置；反應中濃鹽酸既作還原劑，又體現了其酸性；（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，B試管是由于SO2的漂白作用使品紅溶液褪色，加熱，溶液由無色重新變為紅的；D試管是由于Cl2的漂白作用而使品紅溶液褪色，加熱，不會恢復；（3）NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+H2O ；NaOH溶液與SO2反應的離子方程式為：SO2+2OH－= SO32－+H2O ；（4）Cl2與SO2反應生成兩種強酸HCl和H2SO4，從而失去漂白作用，反應的化學方程式為：Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl。