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下列對各組離子或物質是否能夠大量共存解釋正確的是 ( )

A	常溫常壓下NH₃、O₂、H₂、CO₂	不能共存	NH₃為堿性氣體，CO₂為酸性氣體，二者反應生成（NH₄）₂CO₃
B	c（OH^-）=1×10^-13mol/L溶液中，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺	不能共存	發(fā)生反應Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O
C	溶液中： K⁺、Cu²⁺、Cl^-、NH₃?H₂O	不能共存	發(fā)生反應Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂
D	溶液中Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃-	可以共存	不能發(fā)生反應

解析試題分析：A、常溫常壓下二氧化碳與氨氣不反應，A錯誤；B、c（OH^-）=1×10^-13mol/l溶液顯酸性，在酸性條件下亞鐵離子被硝酸根氧化生成鐵離子，不能大量共存，B正確；C、一水合氨是弱電解質，用化學式表示，離子方程式錯誤，C錯誤；D、Al³⁺與HCO₃^-不能大量共存，二者反應生成氫氧化鋁沉淀，D錯誤，答案選B。
考點：考查離子方程式和離子共存的正誤判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用數(shù)軸表示化學知識，并按某種共性對化學物質進行分類，有簡明易記的效果。例如，根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼，利用數(shù)軸分類法可將其表示為：

根據(jù)這一分類方法請回答：
(1)25 ℃將pH與溶液酸堿性的關系粗略地表示在如下數(shù)軸上：

(2)某化學興趣小組欲研究H₂SO₄、KCl、NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₃、NaOH六種物質的性質，對于如何研究，他們設計了兩種研究方案：
方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。
方法Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。
①根據(jù)方案Ⅰ進行分類時，經(jīng)實驗測得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H₂SO₄溶液的pH小于7；Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學按分類法思想把Na₂SO₃、Na₂CO₃與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？                                         。
②在方案Ⅰ中，某同學發(fā)現(xiàn)鹽類物質中的KCl、NaCl在與其他物質混合時現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，請設計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質                                   。
③在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他物質中的       可加以區(qū)分，有關反應的化學方程式分別為                                                             。
④該興趣小組中的一位同學認為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質分為Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaCl、NaOH和H₂SO₄、KCl兩類。在用H₂SO₄鑒別四種含鈉元素的物質時，Na₂SO₃和Na₂CO₃很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，請設計一個實驗來解決這一難題：                                                          。