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（14分）、根據(jù)電離平衡移動原理完成下列表格
(1)已知：CH₃COOH為弱電解質(zhì)，在醋酸溶液中，當改變條件后，完成表格中的變化情況

外加條件	平衡移動方向	C(OH ^-)	C(CH₃COO ^-)
升溫		不填	不填
加水			不填
加鹽酸	不填
加少量氫氧化鈉固體	不填	不填

(2)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過中溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請回答：

①寫出醋酸的電離方程式________________。
②a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為__________________ 。
③a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是。
④取甲、乙兩份等體積c點的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H⁺濃度：C(H⁺)_甲_____ 10C(H⁺)_乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,

（14分）、
（1）（每空1分）

外加條件	平衡移動方向	C(OH ^-)	C(CH₃COO ^-)
升溫	正向移動
加水	正向移動	增大
加鹽酸		減小	減小
加少量氫氧化鈉固體			增大

(2)（每空2 分）
①_ CH₃COOHCH₃COO + H⁺ 。
②__b＞a＞c__ 。
③ c 。
④C(H⁺)_甲___小于 __ 10C(H⁺)_乙

解析

練習(xí)冊系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去．該學(xué)生為了了解該過程的原因，進行了下列探究過程：
[實驗探究]
實驗1：加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，測得溶液pH變化如下表

溫度（℃）	10	20	30	50	70	80	100
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4	9.6	10.1

實驗2：10℃時，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO₃溶液200mL，測得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測得pH=10.2，恢復(fù)到10℃，pH=9.8．
實驗3：加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁．
實驗4：
①配制0.1mol/LNaHCO₃溶液和0.1mol/LNa₂CO₃溶液各200mL，10℃時，分別測得NaHCO₃溶液pH=8.3，Na₂CO₃溶液pH=11.5．
②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH=9.8．
③將0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測得溶液pH=10.1．
請根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）

HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺

、

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．這兩個平衡以

水解平衡

為主，理由是

溶液顯堿性

．
（2）實驗3得到的結(jié)論是

加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，NaHCO₃發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳

．
（3）結(jié)合實驗2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是

水分蒸發(fā)

、

NaHCO₃發(fā)生分解反應(yīng)

、

NaHCO₃水解平衡被促進

．
（4）實驗4①得到的結(jié)論是

相同溫度下，Na₂CO₃的水解能力和溶液堿性大于NaHCO₃

．
（5）實驗4②“加水至200mL”的目的是

排除因水分蒸發(fā)導(dǎo)致pH增大的因素

．
實驗4③可以得到的結(jié)論是

NaHCO₃常溫下即可發(fā)生分解反應(yīng)

．
（6）要確定NaHCO₃溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是

NaHCO₃發(fā)生分解生成碳酸鈉？還是水解平衡向右移動？還是兩者皆有

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃是反應(yīng)的關(guān)鍵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g），反應(yīng)混合體系SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題：
①反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）的△H

0（填“＞”或“＜”）．若在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達到平衡，再給該平衡體系中通入SO₃氣體，容器內(nèi)的壓強

（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡

移動（填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應(yīng)達到平衡，再給該平衡體系中通入大量氮氣后，體系重新達到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO₂的物質(zhì)的量

（填“增大”、“減小”或“不變”），O₂的物質(zhì)的量濃度

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁K₂ 則K₁

K₂（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)進行到D點狀態(tài)時，V_正

V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，在500℃開始反應(yīng)，半分鐘達到平衡，測得容器內(nèi)含SO₃ 0.18mol，則v（O₂）=

mol?L^-1?min^-1，若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，平衡發(fā)生了移動，再次達到平衡后，

mol＜n（SO₃）＜

mol．
（2）已知三種無色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它們兩兩反應(yīng)均能生成Al（OH）₃沉淀．請回答下列問題：
①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c（OH^-）=

（K_w是水的離子積），則這兩種溶液可為

（填字母）．
②能體現(xiàn)出NaHCO₃在反應(yīng)中，HCO^-₃的水解程度小于電離程度的離于方程式為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
（1）實驗室中常用來制備氨氣的化學(xué)方程式為

．
（2）已知H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，寫出NH₃（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學(xué)方程式

．
（3）25℃時，將a mol （NH₄）₂SO₄溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將

（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為

mol?L^-1．（25℃時，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K_b≈2×10^-5）．
（4）工業(yè)上常用CO₂和NH₃通過如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH₂）₂]．
CO₂（g）+2NH₃（g）

一定條件

CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10mol CO₂和0.40mol NH₃，70min開始達到平衡．反應(yīng)中CO₂（g）的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示：

時間/min	0	30	70	80	100
n（CO₂）/mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20min時v_正（CO₂）

80min時v_逆（H₂O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO₂和0.20mol NH₃，重新建立平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將

（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH₃的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變，則（t+10）℃下正確的圖象可能是

（填圖甲中的“A”或“B”）．

④圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為

，若兩極共收集到氣體22.4L（標況），則消耗的尿素為

g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年陜西省西安市高三第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃是反應(yīng)的關(guān)鍵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)混合體系SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題：

①反應(yīng) 0（填“>”或“<”）。若在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達到平衡，再給該平衡體系中通入SO₃氣體，容器內(nèi)的壓強（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡移動（填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應(yīng)達到平衡，再給該平衡體系中通人大量氮氣后，體系重新達到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO₂的物質(zhì)的量 __（填“增大”、“減小”或“不變”），O₂的物質(zhì)的量濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②若溫度為T₁、 T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁_、K₂ 則K₁ K₂（填“>”、“<”或“=”），反應(yīng)進行到D點狀態(tài)時，V_正 V_逆（填“>”、“<”或“=”）

③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，在500℃開始反應(yīng)，半分鐘達到平衡，測得容器內(nèi)含SO₃ 0．18 mol，則v(O₂)= mol·L^-1·min^-1，若繼續(xù)通入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，平衡發(fā)生了移動，再次達到平衡后， mol<n（SO₃）< mol．

（2）已知三種無色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它們兩兩反應(yīng)均能生成Al（OH）₃沉淀。請回答下列問題：

①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c(OH^—）=是水的離子積），則這兩種溶液可為（填字母）。

②能體現(xiàn)出NaHCO₃在反應(yīng)中，HCO^—₃的水解程度小于電離程度的離于方程式為。

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