Question

【題目】表是周期表中的一部分，根據(jù)A﹣I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ， 氧化性最強的單質(zhì)是 ．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ， 最高價氧化物的水化物呈兩性的是 ， 它們之間反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ．
（4）用電子式表示 B、H組成的化合物的形成過程 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ne；F2
（2）NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3 +OH﹣═AlO2﹣+2H2O
（3）HF
（4）
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne，（1）以上元素中，只有Ne的最外層電子為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學(xué)性質(zhì)不活潑，F(xiàn)的非金屬性最強，則F2的氧化性最強，所以答案是：Ne；F2；（2）上述元素中，Na的金屬性最強，則最高價氧化物的水化物NaOH的堿性最強，上述元素中的最高價氧化物的水化物中只有Al（OH）3為兩性，二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al（OH）3 +OH﹣═AlO2﹣+2H2O， 所以答案是：NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3 +OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（3）N、Cl、F中F的非金屬性最強，則HF最穩(wěn)定，所以答案是：HF；（4）NaCl為離子化合物，書寫電子式時注意，左邊寫鈉原子和氯原子電子式，右邊寫氯化鈉的電子式，中間用箭頭連接，用電子式表示氯化鈉的形成過程為： ，所以答案是： ．