【題目】下列化合物中，屬于堿的是
A. MgO B. SO2 C. H2SO4 D. Ca(OH)2
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【題目】【福建省廈門市2017屆高三下學期第一次質量檢測理綜化學試卷】某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進行如右圖所示①~④四個實驗。下列推斷正確的是
A. 廢水含有Na+，不含K+
B. 廢水含有SO42-和CO32-
C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+
D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-
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【題目】下列說法不正確的是
A. 晶體硅是一種半導體材料，常用于制造光導纖維
B. 發酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
C. 銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作
D. 金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬
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【題目】恒溫恒容, 4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)經2min，B的濃度減少0.6mol·L－1,下列說法正確的是
A. 用A表示的反應速率是0.4mol·L－1·min－1
B. 分別用B、C表示反應的速率，其關系是：3υ(B)=2υ(C)
C. 2min末的反應速率υ(B)=0.3mol·L－1·min－1
D. 氣體的密度不再變化，則證明反應已經達到平衡狀態
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【題目】《木草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發面，亦去垢發面。”這里的“石堿”是指（ ）
A. K2CO3 B. KAl(SO4)2 C. KHCO3 D. KOH
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【題目】請回答下列問題。
（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。
①100℃時1mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。
②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量 NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_____(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
（2）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。
化學式 | 電離平衡常數(25℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________；(填序號)
②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋) c(CH3COO－) (填“>”、“<”或“＝”)；
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【題目】I、寫出下列化合物的名稱或結構簡式：
①
的名稱為________________________.
②
的名稱為______________________________.
II、已知有機化合物X中各元素的質量分數分別為C---60%，H---13.3%，O---26.7%。
請填空：
（1）有機物X的實驗式為____________。若0.1molX在足量氧氣中充分燃燒需消耗氧氣10.08L（標準狀況），則X的分子式為________。
（2）實驗表明：X能與金屬鈉反應產生H2。X分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且面積之比為3:2:2:1，則X分子中含有的官能團的名稱為_________，X的結構簡式為_____________。
（3）X有兩種同分異構體Y和Z，其中Y能與金屬鈉反應產生H2，而Z不能。則Y、Z的結構簡式分別為_______________、_______________
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【題目】如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是( )
A. 正極反應式為
B. 微生物所在電極區放電時發生還原反應
C. 放電過程中，H+從正極區移向負極區
D. 若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質量減少8.7g，則鉛蓄電池負極增重9.6g
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