Question

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）請寫出Z元素在周期中的位置

第二周期第ⅥA族

；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的化學式

N₂H₄

；
（3）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應，最多可生成22.4L氣體（標準狀況）．寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應的離子方程式

NH₄⁺+HSO₃^-+OH^-

△  .

NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O

．

Answer 1

分析：原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設Z的原子序數為x，則W的原子序數為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數為x-1，由四種元素的原子序數之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答：解：原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設Z的原子序數為x，則W的原子序數為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數為x-1，由四種元素的原子序數之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素．
（1）Z為O元素，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族．
故答案為：第二周期第ⅥA族．
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，則甲的化學式為N₂H₄．
故答案為：N₂H₄．
（3）離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應，最多可生成22.4L氣體（標準狀況），乙為NH₄HSO₃，加熱條件下NH₄HSO₃與過量NaOH溶液反應生成氨氣、水、亞硫酸鈉，反應的離子方程式為NH₄⁺+HSO₃^-+OH^-

△  .

NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O．
故答案為：NH₄⁺+HSO₃^-+OH^-

△  .

NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系、常用化學用語，明確Y、Z、W的位置及原子序數的關系來推斷元素是解答本題的關鍵，難度不大．