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硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和,它在水中結合水分子電離出來的OH-使B原子最外層電子達到飽和，電離過程如下圖所示。下列表述正確的是（  ）
A．硼酸加入水中抑制水的電離B．硼酸是三元酸
C．硼酸與強堿在溶液中反應：H3BO3+OH－→ [B(OH)4]－D．硼酸是兩性化合物
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸比較，下列說法錯誤的是：（ ）
A．溶液中pH鹽酸比醋酸大
B．與足量的鋅粉反應產生的氫氣體積相同
C．與足量鋅粒反應時，一開始鹽酸的速率快
D．中和NaOH溶液的能力相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標志是
A．溶液顯電中性
B．溶液中檢測不出CH3COOH分子存在
C．氫離子濃度恒定不變
D．c(H＋)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）。
陽離子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子
OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀。試回答下列問題：
（1）寫出D為_________________
（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：_____________________。
（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式__________________________。
（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）;△H=－aKJ·mol-1。請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式______________________________
（5）在100 mL0．1 mol·L-1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為_____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)某化學研究性學習小組通過分組實驗來探究鹽酸與醋酸電離程度的差異，探究過程如下表：

(1)、若甲、乙兩組同學用pH試紙測溶液的pH時，均先用蒸餾水潤濕pH試紙后再分別測定鹽酸、醋酸、醋酸鈉、氯化鈉4種溶液的pH值，這種操作會導致上述所測的三種溶液的pH值出現偏差，不會出現偏差的溶液是 ：            ，測得溶液pH＞7的有：     。
(2)、丙組實驗中的兩種溶液反應后，收集到的氣體體積＿＿(填“相等”或“不相等”)。
(3)、以上3組實驗中能證明醋酸是弱酸的是：＿     及 丙 組(填“甲”、“乙”或“丙”，下同)，能證明鹽酸是強酸的是＿＿組。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有甲、乙兩瓶醋酸稀溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推斷正確的是      （   ）
A．物質的量濃度c（甲）是c（乙）的10倍
B．溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍
C．由水電離產生的c（H+）乙是甲的10倍
D．與等量的NaOH反應消耗甲、乙兩酸的體積V（乙）>10V（甲）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等體積混合后，對所得溶液，下列判斷一定正確的是（   ）
A．c(HCOO－)＜ c(Na+)B．c(HCOO－)＞ c(Na+)
C．c(OH－）＜ c(HCOO－）D．c(OH－）＞ c(HCOO－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）25℃、1.01×105Pa時，氫硫酸飽和溶液的濃度為0.1mol·L－1，氫硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因                         。向溶液中加入少量Na2S晶體，振蕩后溶液的pH將    （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+濃度減小，可采用方法是（ ）                                                                            
A 加熱。                             B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL。
C 加入少量的0.5mol/L的硫酸。         D 加入少量1mol/L 的NaOH溶液。

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同步練習冊答案
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