【題目】下列有關離子鍵和離子化合物的說法正確的是（ ）
A. 凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素
B. 在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
C. 離子化合物一定能導電
D. 原子序數為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是
A. Al―→Al3＋ B. Al―→AlO2-
C. Al3＋―→Al(OH)3 D. Al2O3―→Al(OH)3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】偶氮苯是橙紅色晶體，溶于乙醇，微溶于水，實驗室制取反式偶氮苯的步驟如下:
步驟一：在反應器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，裝上冷凝管，加入少量鎂粉，立即發生反應。等大部分鎂粉反應完全后，再加入鎂粉，反應繼續進行，等鎂粉完全反應后，加熱回流30 min。
步驟二:將所得液體趁熱倒入冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH 為4~5,析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌。
步驟三:用95%的乙醇重結晶。
（1）步驟一中反應不需要加熱就能劇烈進行,原因是____________。鎂粉分兩次加入的原因是______________。
（2）步驟二中析出固體用冰水洗滌的原因是______________。若要回收甲醇，實驗所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管和錐形瓶外還應有___________。
（3）取0.1g偶氦苯，溶于5 mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個試管中，其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個則放在陽光下照射。用毛細管各取上述兩試管中的溶液點在距離濾紙條末端1cm處，再將濾紙條末端浸入裝有1: 3 的苯-環己烷溶液的容器中，實驗操作及現象如圖所示。
①實驗中分離物質所采用的方法是_______法。
②由實驗結果可知:_______；利用該方法可以提純反式偶氮苯。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】國產航母001A等艦艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制備Cu2O的一種方法為：Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。該反應的下列說法正確的是( )
A. Zn得到電子
B. CuSO4被氧化
C. NaOH是還原劑
D. CuSO4是氧化劑
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【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容． 
現欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：
（1）用量筒量取該濃硫酸mL；
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是；
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 ；
A.用量筒量取濃硫酸時俯視
B.稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中
C.量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中
D.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E.容量瓶不干燥
F.定容時，俯視容量瓶刻度線
（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL．
①根據計算得知，所需NaOH的質量為g；
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） ．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．
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【題目】砹是原子序數最大的鹵族元素,根據鹵素性質的遞變規律,對砹及其化合物的敘述,正確的是（ ）
A. 與H2的化合能力：At2＞I2
B. 砹在常溫下為白色固體
C. 砹原子的最外電子層上有7個電子
D. 砹易溶于水,難溶于四氯化碳
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【題目】根據題目要求填空：
（1）硫、氮的氧化物是主要的大氣污染物，對大氣的影響之一是導致酸雨．用化學方程式表示NO2形成酸雨的原因： ， 該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 ．
（2）實驗室常用的幾種氣體發生裝置如圖1A、B、C所示： 
實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置，反應的化學方程式是；如果用C裝置，通常使用的藥品是（寫名稱）；圖2是某學生設計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是 ． 若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的
A．CO2 B．NO C．Cl2 D．H2
寫出A裝置中反應的離子方程式 ．
（3）氫化鈉（NaH）是一種還原性極強的物質，廣泛應用于工業生產．
氫化鈉（NaH）中Na元素的化合價為+1，在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiCl4）還原成金屬鈦，該反應的化學方程式為 ．
NaH能與水劇烈反應：NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH與液氨（NH3）也有類似反應，該反應的化學方程式為 ． 如果有12g NaH參加此反應，則轉移電子的物質的量為mol
（4）用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如圖3所示（熱源及夾持裝置均已略去）：
SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式：；H2還原SiHCl3過程中若混入O2 ， 可能引起的后果是 ．
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