Question

【題目】實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：接 ；接 ；接 ；接 ．

（2）在制備氯氣的發生裝置中，用到的玻璃儀器除酒精燈外，還有 ．

（3）寫出用如圖裝置制備氯氣的離子方程式 ：

（4）A、B兩組同學分別用兩種方法制取氯氣：A組用含146g HCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應；B組用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則所得氯氣的物質的量的關系為A B（填“＞”、“＜”或“=”）

（5）實驗中飽和食鹽水的作用是 ：

（6）寫出氯氣尾氣吸收的化學方程式： ．

（7）如何驗證氯氣已經收集滿？

Answer 1

【答案】（1）E﹣C；D﹣A；B﹣H；G﹣F；

（2）圓底燒瓶、分液漏斗；

（3）MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）＜；

（5）除去揮發出的HCl氣體，抑制C12在水中的溶解；

（6）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（7）答：集氣瓶充滿黃綠色氣體；

【解析】

試題分析：（1）根據實驗發生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置排序；

（2）發生裝置是制備氯氣的裝置，需要圓底燒瓶、分液漏斗和酒精燈等；

（3）實驗制備氯氣氣的反應為二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水；

（4）濃鹽酸與MnO2發生化學反應，隨著反應的進行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，稀鹽酸與MnO2不反應，以此解答該題；

（5）根據氯氣、氯化氫的溶解性大小分析；

（6）氯氣有毒，多余的氯氣需要用氫氧化鈉吸收；

（7）氯氣為黃綠色氣體，密度大于空氣密度，依據集氣瓶是否充滿黃綠色氣體判斷；

解：（1）實驗裝置的連接順序為：發生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；除雜裝置中長導管進氣、短導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接盛有飽和食鹽水的裝置后連接盛濃硫酸的裝置；收集裝置中，氯氣的密度大于空氣的，應該采用長進短出的方式，故導管連接順序為：E﹣C﹣D﹣A﹣B﹣H﹣G﹣F，

故答案為：E﹣C；D﹣A；B﹣H；G﹣F；

（2）在制備氯氣的發生裝置中，用到的玻璃儀器除酒精燈外，還有反應容器圓底燒瓶、添加濃鹽酸的分液漏斗、加熱需要的酒精燈等，所以用到的玻璃儀器除酒精燈外，還有圓底燒瓶、分液漏斗，

故答案為：圓底燒瓶、分液漏斗；

（3）氣體發生裝置中進行的反應是氯氣的實驗室制備，反應的離子方程式為：MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，

故答案為：MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）反應的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，

A．n（HCl）==4mol，n（MnO2）==2mol，濃鹽酸與MnO2發生化學反應，隨著反應的進行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，稀鹽酸與MnO2不反應，所以生成的n（Cl2）＜1mol；

B．n（MnO2）==1mol，由于濃鹽酸足量，生成的n（Cl2）=1mol，所以所得C12的物質的量的關系，A＜B，

故答案為：＜；

（5）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應，Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，

故答案為：除去揮發出的HCl氣體，抑制C12在水中的溶解；

（6）氯氣是有毒的氣體，氫氧化鈉溶液和氯氣反應，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，

故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（7）氯氣為黃綠色氣體，密度大于空氣密度，所以當收集滿氯氣時，集氣瓶充滿黃綠色氣體，觀察集氣瓶是否充滿黃綠色氣體驗證，

答：集氣瓶充滿黃綠色氣體；