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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】近日，中國科學院深圳先進技術(shù)研究院研發(fā)出一種高性能的鈣離子電池：以溶有六氟磷酸鈣Ca（PF6）2的碳酸酯類溶劑為電解液，放電時合金Ca7Sn6發(fā)生去合金化反應，陰離子（PF6）從石墨烯中脫嵌，進入電解質(zhì)溶液。放電時其工作原理如下圖，下列說法錯誤的是（已知：比能量為單位質(zhì)量的電極放出電能的大小）

A. 電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化為電能和熱能

B. 放電時，a電極的電極反應方程式為：Ca7Sn6 —14e- =7Ca2+ + 6Sn

C. 充電時，b電極接電源的正極

D. 與鋰離子電池相比較鈣離子電池具有材料儲量豐富、比能量高的優(yōu)點

【答案】D

【解析】電池放電時，為原電池，化學能變?yōu)殡娔芎蜔崮埽?/span>A正確；根據(jù)圖示可知，鈣離子向b電極移動，因此a電極為負極，發(fā)生氧化反應，Ca7Sn6 —14e- =7Ca2+ + 6Sn，B正確；充電時，為電解池，b電極為原電池的負極，應該接電源的正極，C正確；由于鈣的原子量大于鋰的原子量，所以單位質(zhì)量的電極放出電能，鈣離子電池比能量比鋰離子電池要低，D錯誤；正確選項D。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

A. 含0.1 mol Na2O2的晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4NA

B. 46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

D. 1 mol CH4與過量氯氣發(fā)生取代反應，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)據(jù)圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是________ ℃，達到此要求采取的適宜措施是________。

(2)已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：____________________________________。

(3)某校化學學習小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標。若取NaClO3樣品質(zhì)量6.0 g，通過反應和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應，過量Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗20.00 mL。反應原理如下：

4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O

14H＋＋6Fe2＋＋Cr2O72－===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

試計算ClO2的“產(chǎn)率”為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 能使pH試紙顯藍色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、SO42－

B. 含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、HCO3－

C. ＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

D. 常溫下由水電離出的c(H+)=10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是

A. 在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解

B. 第⑤步操作是過濾

C. 在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸

D. 除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH＝Mg(OH)2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示：

①、③均觀察到實驗現(xiàn)象：溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是

A. ①試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，原因是硝酸被還原為NO2

B. 由③的現(xiàn)象可得出結(jié)論：Cu可與稀硫酸反應

C. ③中反應的離子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

D. ③中可能產(chǎn)生SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

時間水樣	0	5	10	15	20	25
Ⅰ(pH＝2)	0.40	0.28	0.19	0.13	0.10	0.09
Ⅱ(pH＝4)	0.40	0.31	0.24	0.20	0.18	0.16
Ⅲ(pH＝4)	0.20	0.15	0.12	0.09	0.07	0.05
Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)	0.20	0.09	0.05	0.03	0.01	0