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下列有關敘述正確的是(    )

A.只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物

B.化學名詞:乙酸乙酯、三溴苯酚、金鋼石、坩堝

C.表示由分子組成的純凈物的式子:NH3、Cu、C4H10、NaCl

D.發(fā)生原電池的反應通常是放熱反應,理論上反應CH4(g)+2O2 (g)====CO2 (g)+2H2O (1);ΔH<0可設計成原電池

【解析】A選項中沒有考慮由不同的同素異形體形成的混合物,如O2和O3;B選項中正確的說法應該是:乙酸乙酯、三溴苯酚、金剛石、坩堝;C選項中C4H10不能表示一種純凈物,也可能是由同分異構體組成的混合物。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌,黑斑可以迅速退去,其離子方程式為:MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++.下列有關敘述正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?資陽二模)下列有關敘述正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關敘述正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,下列有關敘述正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有下列10種物質(zhì)
①NaHCO3;②NH4HCO3;③BaSO4;④HF;⑤C2H5OH;⑥Al;⑦食鹽水;⑧CH3COOH;   ⑨HCl;=10 ⑩NaOH.
(1)其中屬于非電解質(zhì)的是
 
(填序號,下同),既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是
 

(2)NaHCO3溶液顯
 
性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是(結(jié)合離子方程式表示)
 

(3)常溫時有四種溶液:Ⅰ.pH=4的CH3COOH溶液;Ⅱ.pH=4的HCl溶液;Ⅲ.pH=10的NaOH溶液;Ⅳ.pH=10的CH3COONa溶液.(已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5
下列有關敘述正確的是
 
.(忽略溶液混合時的體積變化)
A.Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應,生成H2的量Ⅲ一定更多
B.Ⅰ與Ⅱ等體積混合后,溶液中的c(CH3COO-)為原溶液濃度的
12

C.將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后,溶液pH一定小于7
D.四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后,溶液的pH:Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ
(4)常溫時某HCl溶液中由水電離出的C(H+)=1×10-amol/L,而相同pH的AlCl3溶液中由水電離出的C(H+)=1×10-bmol/L (已知a,b均為小于14的正整數(shù)),則a和b之間滿足的關系為
 
 
(用一個等式和一個不等式表示).

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