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【題目】下列除雜方案錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)	被提純的物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜試劑	除雜方法
A	C2H5OH	CH3COOH	生石灰	蒸餾
B	Cl2	HCl(g)	飽和食鹽水、濃H2SO4	洗氣
C	NH4Cl溶液	FeCl3	NaOH溶液	過(guò)濾
D	溴苯	Br2	NaOH溶液	振蕩后分液

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A．CaO與乙酸反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可除雜，故A正確；B．氯氣不溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除雜，故B正確；C．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用氨水除雜，故C錯(cuò)誤；D．溴與NaOH溶液反應(yīng)后，與溴苯分層，然后分液可分離，故D正確；故選C。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是

	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
A	NaOH	HCl	NaCl	Al2O3	CO2
B	純堿	H2SO4	KMnO4	CuO	SO2
C	KOH	HNO3	NaHCO3	Na2O	N2O5
D	燒堿	H2S	K2CO3	CaO	NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH變化曲線如圖所示（忽略溫度）,以下敘述正確的是

A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出K值約為1×10-5

B．①②③點(diǎn)水的電離程度由大到小的順序?yàn)?②>③>①

C．點(diǎn)①所示溶液中:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

D．點(diǎn)③時(shí)c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是（）
A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)
D.化學(xué)平衡狀態(tài)是不可改變的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，A為銀白色金屬，A、B、C、D、E、F中均含有同一種元素。常溫下G為液態(tài)，H為氣態(tài)。

試回答：

(1)寫出化學(xué)式：C________，D________，F________，H________。

(2)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。

(3)寫出F→E的化學(xué)方程式：___________________________________________________。

(4)若向E的飽和溶液中通入足量的H，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________。

(5)寫出F的一種用途___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是

A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177

C. 核外電子數(shù)116 D. 相對(duì)原子質(zhì)量293

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的二倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.24 mol/L。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是

A．x+y<z B．B的轉(zhuǎn)化率降低

C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向1L的密閉容器中加入1molX、3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說(shuō)法不正確的是