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【題目】常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L

CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)

B. 點②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

D. 滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

【答案】D

【解析】A 錯 ①是醋酸鈉和醋酸的混合液，c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(Na＋)+ c(H+)

B 錯②PH="7," c(OH-) ＝ c(H+)，所以c(Na+) ＝ c(CH3COO-)

C 錯點③是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合液，且氫氧化鈉過量比較少，c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

D 對在滴定初期，可能會出現c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

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