Question

【題目】海帶是一種富含生物碘的海洋植物，碘是人體必需的微量元素，人體內(nèi)碘的含量直接影響身體健康，為了防止缺碘，通常向食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），以補(bǔ)充人體對(duì)碘的需求．各物質(zhì)的密度、沸點(diǎn)如下表所示，圖1為某興趣小組從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程．

物質(zhì)	乙醇	四氯化碳	裂化汽油	碘（晶體）
密度/gcm﹣3	0.789	1.595	0.71～0.76	4.93
沸點(diǎn)/℃	78.5	76.8	25～232	184.35

回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒海帶時(shí)，用不到的儀器有　 　 （填選項(xiàng)字母）．
A.泥三角
B.三腳架
C.燒杯
D.坩堝
E.蒸發(fā)皿
F.酒精燈
（2）向浸取液中加入足量的雙氧水和稀硫酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）操作①中除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有 ．
（4）試劑A的名稱(chēng)為 （從上表給出的試劑中選擇）．
（5）圖2是進(jìn)行蒸餾時(shí)的部分儀器，圖中缺少的玻璃儀器的名稱(chēng)是 ．
（6）工業(yè)上可用碘制取碘酸鉀，其反應(yīng)為I2+2KClO3═2KIO3+Cl2↑，下列有關(guān)敘述不正確的是　 　 （填選項(xiàng)字母）．
A.氧化性：I2＞Cl2
B.每生成1mol KIO3 ， 轉(zhuǎn)移5mol e﹣
C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)
D.反應(yīng)物和生成物中均含有共價(jià)鍵．

Answer 1

【答案】
（1）CE
（2）2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O
（3）燒杯、漏斗
（4）四氯化碳
（5）溫度計(jì)、錐形瓶
（6）A
【解析】解：實(shí)驗(yàn)室從海帶提取碘：海帶焙燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，含有碘離子，加入酸和氧化劑，足量的稀硫酸和雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì)，通過(guò)操作①過(guò)濾，得到不溶的殘?jiān)�，濾液為碘單質(zhì)溶液，利用有機(jī)溶劑A四氯化碳萃取出碘單質(zhì)，再通過(guò)蒸餾提取出碘單質(zhì)．（1）灼燒海帶用坩堝盛放海帶，用帶鐵圈的鐵架臺(tái)放置泥三角，泥三角上放置坩堝，用酒精燈進(jìn)行加熱，所以焙燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、泥三角，無(wú)需用到的儀器有燒杯、蒸發(fā)皿，

故答案為：CE； （2）焙燒所得的紫菜灰主要含有碘離子，與足量的雙氧水和稀硫酸作用，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O，

故答案為：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O； （3）操作①為過(guò)濾，過(guò)濾所用的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒，所以除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗，

故答案為：燒杯、漏斗； （4）操作②主要是把碘單質(zhì)從水中萃取到四氯化碳溶液中，然后再分液，題干中提供的四中物質(zhì)，乙醇和水能互溶，不能做萃取劑，裂化汽油含有不飽和碳碳雙鍵能與碘發(fā)生加成反應(yīng)，不能做萃取劑，四氯化碳符合萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)，所以可以用四氯化碳作萃取劑，

故答案為：四氯化碳；（5）蒸餾操作中用到的儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶，還缺少的玻璃儀器為：溫度計(jì)、錐形瓶，

故答案為：溫度計(jì)、錐形瓶；（6）2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由0升高為+5，

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，則單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞I，則氧化性：Cl2＞I2，故A錯(cuò)誤；

B．由反應(yīng)可知，每生成1 mol KIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（5﹣0）=5mole﹣，故B正確；

C．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，則該反應(yīng)是置換反應(yīng)，故C正確；

D．KClO3和KIO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D正確；

故答案為：A．

（1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝；（2）浸取液中主要含有碘離子，與足量的雙氧水和稀硫酸作用，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低；（3）分離不溶性固體和液體的方法是過(guò)濾，所以操作①為過(guò)濾，過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯；（4）操作②為萃取分液，萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)，萃取劑和原來(lái)溶劑不能互溶；（5）根據(jù)蒸餾操作方法判斷需要儀器名稱(chēng)，然后找出還缺少的玻璃儀器名稱(chēng)；（6）2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由0升高為+5，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的基本概念來(lái)解答．