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下列變化過(guò)程中，△S<0的是（）

A．氯化鈉溶于水中

B．NH₃(g)與HCl（g）反應(yīng)生成NH₄Cl（s）

C．干冰升華

D．CaCO₃(s)分解為CaO（s）和CO₂(g)

試題分析：對(duì)于同一種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)熵值最大、液態(tài)其次、固態(tài)最小。所以選項(xiàng)B中熵值是減小的，其余選項(xiàng)都是熵值增大的，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：熵是與物質(zhì)的混亂度有關(guān)系的一種物理量，對(duì)于同一種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)熵值最大、液態(tài)其次、固態(tài)最小，據(jù)此可以判斷。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

判斷反應(yīng)過(guò)程自發(fā)性的目的

A．判斷反應(yīng)的方向	B．確定反應(yīng)是否一定發(fā)生
C．判斷反應(yīng)過(guò)程發(fā)生的速率	D．判斷反應(yīng)過(guò)程的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。圖10表示反應(yīng)中能量的變化；圖11表示一定溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

圖10 圖11 圖12

A．CO和H₂合成CH₃OH的反應(yīng)：△H＜0，△S＞0

B．保持溫度不變，再充入1molCO和2molH₂，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(CH₃OH)/n(CO)減小

C．圖10中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況

D．圖12中曲線可表示在不同壓強(qiáng)P₁、P₂(P₁<P₂)條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，其中一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（）

A．(NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)	B．2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)
C．MgCO₃(s)＝MgO(s)＋CO₂(g)	D．2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是（）

A．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱

B．同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大

C．焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法中正確的是

A．△H <0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B．△S＞0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素

D．綜合考慮焓判據(jù)和熵判據(jù)判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵變大于零

B．放熱及熵增加的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行

C．放熱反應(yīng)的焓變大于零，熵變小于零

D．放熱及熵減小的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)    到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率    __     (填“增大”、“減小”或“不變”)
（2）其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為___  (選填下列序號(hào)字母),作出正確的判斷的理由為　　　　
A、升高溫度   B、增大反應(yīng)物的濃度    C、降低溫度            D、使用了催化劑
（3）若△H的數(shù)值為200KJ/mol，則x值應(yīng)為 _ __KJ/mol.

此反應(yīng)在A反應(yīng)歷程中的正反應(yīng)的活化能為 _____KJ/mol,

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)

2CO₂(g)＋N₂(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時(shí)平衡常數(shù)為1×10⁵⁹。下列說(shuō)法正確的是

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D．570 K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無(wú)實(shí)際意義

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