【題目】下列離子方程式中，正確的是
A. 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 氫氧化鎂與稀鹽酸反應：OH－+H+=H2O
C. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3－+H+=H2O+CO2↑
D. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
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【題目】2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200oC左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH +3O2 ==2CO2 +3H2O，電池示意如圖,下列說法不正確的是
A．a極為電池的負極
B．電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極
C．電池工作時,1mol乙醇被還原時就有6mol電子轉移
D．電池正極的電極反應為：4H+ + O2 + 4e— =2H2O
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【題目】ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。
（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，Fe2+、Mn2+的化合價升高，說明ClO2具有 性。
（2）工業上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該反應化學方程式：
2KClO3+ SO2 = 2ClO2 + 。
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【題目】一定條件下，物質A～E轉化關系如圖所示，其中A為單質，常溫下E為無色液體。
（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應的化學方程式_____________________；D溶液可使淀粉KI溶液顯藍色，則D與KI在溶液中反應的離子方程式是 ；檢驗C中所含陰離子的實驗方法是_____________________。
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為可形成酸雨的無色氣體。A與B反應的化學方程式是_______________。amol A與足量的B充分反應后，將產生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應，則所需NaOH的物質的量的范圍是_____________________。
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A. 實驗室中保存濃硝酸
B. 準確量取9.50 mL稀硫酸
C. 用托盤天平稱量NaOH固體
D. 實驗室中保存Na2CO3溶液
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【題目】下圖是100 mgCaC2O4· H2O受熱分解時，所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線。試利用圖中信息結合所學的知識，回答下列各問題：
（1）溫度分別為t 1 和t 2 時，固體產物的化學式A是______________，B是______________。
（2）由CaC2O4· H2O得到A的化學方程式為__________________________________。
（3）由A得到B的化學方程式為____________________________________________。
（4）由圖計算產物C的相對分子質量，并推斷C的合理的化學式。
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【題目】對于A2(g) + 3B2(g)==2C(g)的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是
A. v(B2) =0.9mol/(Ls)
B. v(A2) =0.5mol/(Ls)
C. v(C) =0.62mol/(Ls)
D. v(B2) =90.0mol/(Lmin)
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【題目】應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手。
I．研究發現，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來源于汽車尾氣。
已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180.50kJ·mol－1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－566.00 kJ·mol－1
為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環，寫出該反應的熱化學方程式 。
II．開發利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問題。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發和應用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在2L密閉容器中充入物質的量之比為1:2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應。平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如下圖所示。
（1）該反應的反應熱△H 0（填“＞”或“＜”），壓強的相對大小與P1 P2（填“＞”或“＜”）。
（2）該反應化學平衡常數表達式為 。
（3）下列各項中，不能說明該反應已經達到平衡的是 。
A．容器內氣體壓強不再變化
B．v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1:2:1
C．容器內的密度不再變化
D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化
E．容器內各組分的質量分數不再變化
（4）某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡 （填字母）。
A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動
作出此判斷的依據是 。
III．依據燃燒反應原理，合成的甲醇可以設計如圖所示的燃料電池裝置。
（1）負極電極反應式為 。
（2）電池工作時，若電流強度為I，1個電子所帶電量為q，NA為阿伏伽德羅常數的值，則該裝置每分鐘消耗甲醇的物質的量為 mol（假設化學能全部轉化為電能）。
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【題目】如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為 。
在X極附近觀察到的實驗現象是 。
②Y電極是電解池的 極，該電極上的電極反應式為 。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是 ，電極反應式為 。
②Y電極的材料是 ，電極反應式為 。
（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
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