Question

將銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，假設鋅片只發生電化學腐蝕．當在銅片上放出6.72L（標準狀況下）的氣體時，H₂S0₄恰好反應完全．
（1）該原電池的負極反應式為______
（2）原稀硫酸的物質的量濃度是______mol?L^-1
（3）列式計算鋅片減少的質量．

Answer 1

（1）該原電池中較活潑的金屬鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應生成鋅離子進入溶液，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以負極上的電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，電池反應式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）設硫酸的物質的量濃度是C．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1mol22.4L
0.25Cmol 6.72L
C=1.2mol/L．
故答案為：1.2．
（3）設鋅減少的質量為m．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65g 22.4L
m6.72L
m=19.5g
故答案為：19.5g．