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在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH₃OH)燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68 kJ。下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝＋725.8 kJ·mol^－1

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

C．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol^－1

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝＋1452 kJ·mol^－1

考查熱化學方程式的書寫以及反應熱的計算。甲醇燃燒是放熱反應，△H小于0，A。D不正確。2mol甲醇放出的熱量是2×32×22.68 kJ＝1452 kJ，所以答案是B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；△H=－Q kJ·mol^－¹（Q＞0），向密閉恒容容器甲中通入l mol SO₂和0．5 mol O₂，向另一密閉恒容容器乙中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，起始時兩容器中氣體的溫度和壓強相同，反應達到平衡時，兩容器中氣體的溫度和壓強仍相同，此時甲中放出的熱量為Q_l kJ，乙中放出的熱量為Q₂ kJ。則下列關系式正確的是 ( )

A．2Q₁=Q₂<Q	B．2Q_l<Q₂<Q
C．2Q₁=Q₂=Q	D．Q₁<Q₂＝Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：
Fe₂O₃（s）+3/2C（s）="=" 3/2CO₂（g）+2Fe（s）；△H=＋234．1KJ/mol
C（s）+ O₂（g）="=" CO₂（g）； △H= -393．5KJ/mol
則4Fe（s）+ 3O₂（g）="=" 2Fe₂O₃（s）的△H是

A．-1648．8KJ/mol

B．-824．4KJ/mol

C．+1648．8KJ/mol

D．-744．7KJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)

B．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：H₂（g）＋

O₂（g）＝H₂O（g） △H₁

N₂（g）＋O₂（g）＝NO₂（g） △H₂

N₂（g）＋

H₂（g）＝NH₃（g） △H₃
則反應2NH₃（g）＋

O₂（g）＝2NO₂（g）＋3H₂O（g）的△H為

A．2△H₁＋2△H₂－2△H₃	B．△H₁＋△H₂－△H₃
C．3△H₁＋2△H₂＋2△H₃	D．3△H₁＋2△H₂－2△H₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）我國是世界上最大的耗煤國家，但每年占總產量70%的煤都被直接燒掉，既浪費了資源又污染環境。因此開發新能源是國家能源發展的方向。
試回答下列問題：
(1)已知1.12LCH₄(標況)完全燃燒生成二氧化碳和液態水，可放出44.5KJ的熱量,則其熱化學方程式為__________;
(2)人們常用“熱值”來衡量燃料燃燒放出的熱量的大小。“熱值”是指常溫常壓下，1g物質完全燃燒生成穩定物質放出的熱量。則CH₄的熱值是________KJ.g^-1
(3)氫氣是一種清潔能源，它不僅熱值高，而且原料豐富。氫氧燃料電池是以氫氣為燃料，氧氣是氧化劑，以氫氧化鉀為電解質溶液的燃料電池，試寫出正、負極的電極反應式：
正極_______________________ ,負極________________________________.
(4)若以上述氫氧燃料電池作電源,以碳棒為陽極電解100mL飽和食鹽水,則陽極的電極反應式為__________________________;當電路中通過0.2mol電子時,陽極可產生的氣體____________L(標況下),此時溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為________mol.L^-1(假設電解前后溶液體積不變).

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用做燃料。
已知：CH₃OH(1) + O₂(g) =" CO(g)" + 2H₂O(g)  △H = －443.64 kJ·mol^－¹
2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g)           △H =－566.0 kJ·mol^－¹
（1）試寫出2molCH₃OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO₂和H₂O（g）的熱化學方程式：

（2）科研人員新近開發出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質溶液的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電，據此回答下列問題：
甲醇在     極反應；O₂一極發生的電極反應方程式為
（3）若用該電池在某金屬表面鍍銅，若待鍍金屬的質量增加了6.4g，則至少消耗甲醇的質量為     g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

18 g炭粉燃燒所得氣體中CO占，CO₂占；且C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol^－1,CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol^－1，與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是(　　)

A．196.46 kJ	B．55.175 kJ
C．141.285 kJ	D．282.57 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的作用,有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧氣中燃燒,至反應物耗盡,放出x kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為y

則1 mol C與

反應生成CO的反應熱

H為

A．-(2.5x -0.5 y)	B．-(5x - 0.5y)
C．-(10x - y)	D．- y

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