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實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為：4CuI＋Hg＝Cu₂HgI₄＋2Cu。下列有關說法正確的是(　　)

A．上述反應的產物Cu₂HgI₄中，Hg的化合價為＋2

B．上述反應中CuI既是氧化劑，又是還原劑

C．上述反應中Hg元素與Cu元素均被氧化

D．上述反應中生成64gCu時，轉移的電子數為2N_A

正確答案：A
A、正確，產物Cu₂HgI₄中，Hg的化合價為＋2，銅為+1價；
B、不正確，上述反應中CuI中部分銅化合價降低是氧化劑
C．不正確，上述反應中Hg元素化合價升高，被氧化，與Cu元素化合價降低，被還原
D．不正確，上述反應中生成 64g Cu時，轉移的電子數為1N_A

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應體系中的物質有

，已知Zn是反應物，下列說法錯誤的是

A．反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為14：5

B．反應中還原劑與氧化產物的物質的量之比為1：1

C．若1mol Zn參與反應.則轉移的電子數約為

D．若把該反應設計成原電池，則負極的電極反應式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向盛有KL溶液的試管中加入少許

后滴加氯水，

層

變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，

層會逐漸變淺，最后變成無色。
完成下列填空：
1) 寫出并配平

層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是1，不用填寫)：

2)整個過程中的還原劑是___。
3)把KL換成KBr，則

層變為__色：繼續滴加氯水，

層的顏色沒有變化。

、

氧化性由強到弱的順序是______。
4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含

的食鹽)1000kg，若莊Kl與

反應制

，至少需要消耗

________L(標準狀況，保留2位小數)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據反應8NH₃+ 3Cl₂="=" 6NH₄Cl+ N₂,回答下列問題：
(1) 還原劑是（寫化學式）；
(2) 用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目；
（3）當反應中轉移1.806×10²⁴個電子時，被氧化的氣體在標準狀況下的體積為升。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應CaH₂+2H₂OCa(OH)₂+2H₂↑有下列判斷：①H₂只是氧化產物，②H₂只是還原產物，③H₂O是氧化劑，④CaH₂中的H元素被還原，⑤此反應中的氧化產物和還原產物的分子個數之比為1:1。上述判斷正確的是

A．①④⑤

B．②④

C．①

D．③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）

在K₂Cr₂O₇+ 14HCl="2KCl" + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+7H₂O反應中，_________元素被氧化，_________是氧化劑，還原產物是，電子轉移的數目是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色。
完成下列填空：
1)寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是1，不用填寫)：

2)整個過程中的還原劑是          。
3)把KI換成KBr，則CCl₄層變為_        _色：繼續滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是               。
4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO₃的食鹽)1000kg，若用Kl與Cl₂反應制KIO₃，至少需要消耗Cl₂      L(標準狀況，保留2位小數)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知常溫常壓下：① 3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl ，②3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl
（1）完成并配平反應③的化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：
③ 3Cl₂+4NH₃→
（2）在反應③中：還原劑是       ，還原產物是          。
（3）若按③反應后產生氣體4.48 L（標準狀況），則被氧化的氣體的物質的量是   mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：還原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂。
（1）在NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，發生下列反應。配平反應方程式并標出電子轉移的方向和數目。
囗NaIO₃+囗NaHSO₃ → 囗I₂+囗Na₂SO₄+囗H₂SO₄+囗H₂O
（2）在NaIO₃溶液中滴加過量NaHSO₃溶液，反應完全后，推測反應后

溶液中的還原產物為_________（填化學式）；
（3）在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。加入NaIO₃的物質的量和析出I₂單質的物質的

量的關系曲線如圖所示。寫出反應過程中與AB段曲線對應的離子方程式__________________________；當溶液中I^－與I₂的物質的量之比為5:3時，加入的NaIO₃為 mol。

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