Question

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解mg。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生的氣體量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示（己知硝酸只被還原為NO氣體）下列分析或結果錯誤的是

A. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4

B. 愿混合酸中NO3-物質的量為0.1mol

C. m值為9.6

D. H2SO4濃度為 2.5mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、加入鐵粉，首先反應為鐵在硫酸存在下和硝酸反應生成硫酸鐵和一氧化氮和水，AB段為鐵和硫酸鐵反應生成硝酸亞鐵，BC段為鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以最后溶質為硫酸亞鐵，正確，不選A；B、從第一個階段分析，Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O溶解了5.6克鐵，即0.1摩爾，硝酸全部做氧化劑，所以硝酸根為0.1摩爾，因為原溶液分成兩等份，所以原混合酸中硝酸根為0.2摩爾，錯誤，選B；C、根據BC階段反應計算，Fe+2H+=Fe2++H2，溶解的鐵為14.0-8.4=5.6克，則氫離子物質的量為0.2摩爾，第一階段氫離子為0.2摩爾，則根據3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O分析，最多溶解銅為0.15摩爾，即9.6克，正確，不選C；D、根據上面計算，每份溶液中氫離子總共0.6摩爾，硝酸根為0.1摩爾，則含有0.1摩爾硝酸和0.25摩爾硫酸，則硫酸的濃度=0.25/0.1=2.5mol/L，正確，不選D。