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已知₃₃As、₃₄Se、₃₅Br位于同一周期，下列關系正確的是

A．電負性：As＞Cl＞P	B．熱穩定性：HCl＞HBr＞AsH₃
C．第一電離能：Br＞Se＞As	D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

試題分析：A、電負性： Cl＞P＞As，錯誤；B、非金屬性決定氣態氫化物的熱穩定性：HCl＞HBr＞AsH₃，正確；C、第一電離能應為：Br＞As ＞Se，錯誤。D、非金屬性決定酸性： H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄，錯誤。

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天利38套高中名校期中期末聯考測試卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）（1）現有A、B、C、D、E五種原子序數遞增的主族元素，A的原子核中沒有中子；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質子數之和為27，質子數之差為5；C的單質跟鹽酸反應，生成C³^＋和氫氣；E和D能形成E₂D型離子化合物，且E、D兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。
① 寫出元素符號：A      ，D       ，E        。
② B、C的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：
                                                              。
③ 寫出A₂D的電離方程式：                          ，                       。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。N P A_S ;O S S_e分別是VA族、VIA族連續三元素。
①根據元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄         H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）
② 元素S的最高正價和最低負價的代數和為____________，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度      。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③將SO₂氣體通入溴水恰好完全反應后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

門捷列夫在研究周期表時預言了包括“類鋁”、“類硅”在內的11種元素。
（1）門捷列夫預言的“類硅”，多年后被德國化學家文克勒發現，命名為鍺（Ge）。
①已知主族元素鍺的最高化合價為+4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性Si________Ge（用“>”或“<”表示）。
②若鍺位于硅的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置________。根據鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預測鍺單質的一種用途是________。
③硅和鍺單質分別與H₂反應時，反應較難進行的是________（填“硅”或“鍺”）。
（2）“類鋁”在門捷列夫預言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發現，命名為鎵（Ga）。
①由鎵的性質推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試從原子結構的角度解釋鎵與鋁性質相似的原因________________。冶煉金屬鎵通常采用的方法是________________。
②為判斷

是否為兩性氫氧化物，設計實驗時，需要選用的試劑有GaCl₃溶液、________和________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數依次增大。X的單質與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質是一種黃色固體；R是一種應用最廣的金屬，它的一種含氧酸根化學式為RO₄²^－，且具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變為黃色，并有無色氣體產生。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。則下列說法不正確的是( )

A．M是離子化合物，且其溶液中陰陽離子個數比為1:l

B．L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀可以轉化為黑色沉淀

C．Na₂RO₄水溶液可以用于殺菌消毒和凈水

D．Q的水溶液中加入鋁與Z單質形成的化合物，只有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的性質比較中，正確的是

A．熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S	B．沸點：HF>HCl>HBr
C．密度：CH₃CH₂CH₂Cl>CH₃CH₂Cl>CH₃Cl	D．氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、T、W五種元素的性質或原子結構如下表：

元素	元素性質或原子結構
X	原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	基態原子最外層電子排布式為（n+1）sⁿ(n+1)pⁿ²
T	與Z同周期，元素最高價是+7價
W	原子序數為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素

(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______；W元素基態原子電子排布式
為______________。
(2)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_______(用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是___________________。
A.常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
B. T的氫化物比Z的氫化物穩定
C.一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
D. T的電負性比Z大
(3)常見溶劑XZ₂的分子中，含有的σ鍵與π鍵個數比為______，它所形成的晶體類型為______； Y的常見氫化物易液化的主要原因是________________________。
(4)元素X與鈣元素可以形成一種離子化合物，該化合物的陰離子和CO互為等電子體，該化合物的電子式為；其中元素X的雜化類型是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐳是元素周期表中第7周期第IIA族元素，下列有關敘述不正確的是

A．鐳的金屬性比鈣弱	B．單質能與水反應生成H₂
C．鐳在化合物中呈+2價	D．碳酸鐳難溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是

A．原子化熱：Y＞Z

B．WX₃和水反應形成的化合物是離子化合物

C．氣態氫化物的熱穩定性：R＜W

D．Y和Z兩者最高價氧化物的晶格能Z＞Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
A	A是周期表中原子半徑最小的元素
B	B元素的原子價電子排布為ns¹¹np¹⁴
C	M的基態原子L層電子數是K層電子數的3倍
D	D是第三周期中第一電離能最小的元素
E	E是地殼中含量最多的金屬元素
F	有多種化合價，其某種高價陽離子的價電子具有較穩定的半充滿結構

（1）F位于元素周期表中位置，其基態原子核外價電子排布式為；
（2）B的電負性比M的（填“大”或“小”）；B₂A₃分子中

鍵與

鍵與個數之比為             ；
（3）寫出E的單質與D的最高價氧化物的水化物溶液反應的化學方程式：          ；
（4）已知每5.4gE可與最低價F的氧化物反應，放出346.2kJ的熱量。則請寫出該反應的熱化學方程式：                   。

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