Question

【題目】在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49．0kJ/mol

測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A．反應進行到3min時，該反應達到平衡狀態

B．從反應開始到平衡，CO2的轉化率為25%

C．第3min時，氫氣的平均反應速率為1．5mol/（L·min）

D．該溫度下，反應的平衡常數的值為

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．3min時，物質的濃度仍在變化，未達到平衡狀態，故A錯誤；B．開始充入1molCO2，而開始的CO2濃度為1mol/L，所以該密閉容器的體積為=1L，平衡時生成甲醇為0．75mol/L×1L=0．75mol，則參加反應二氧化碳為0．75mol=0．75mol，故二氧化碳轉化率為×100%=75%，故B錯誤；C．第3min時，v（CH3OH）==molL-1min-1，速率之比等于化學計量數之比，故v（H2）=3v（CH3OH）=0．5molL-1min-1，故C錯誤；D．平衡時甲醇為0．75mol/L、二氧化碳為0．25mol/L，則：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

起始濃度（mol/L）：1300

變化濃度（mol/L）：0．752．250．750．75

平衡濃度（mol/L）：0．250．750．750．75

則平衡常數K===，故D正確，故選D。