【題目】不屬于天然高分子化合物的是
A．淀粉 B．纖維素 C．油脂 D．蛋白質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制2mol/L的NaCl溶液950mL時應選用的容量瓶的規格和NaCl質量分別是（ ）
A.950mL 111.2g
B.1000mL 117g
C.1000mL 111.2g
D.950mL 117g
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【題目】離子反應在許多領域都有廣泛應用，理解離子反應的本質有重要意義。請回答下列問題：
(1)將硫酸錳與K2S2O8溶液在常溫下混合，能慢慢得到二氧化錳(MnO2)。請寫出該反應的離子方程式_________________。
(2)已知某溶液中可能含有NO3－、Cl-、SO42－、CO32－、NH4＋ 、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質的量相等。為確定該溶液的成分，某學習小組做了如下實驗：
①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。
則該溶液中的陽離子為________________、陰離子為_______________。
(3)常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，則常溫條件下，將飽和的AgCl溶液和飽和的AgI溶液等體積混合，________(填“會”或“不會”)有沉淀生成。
(4)pH相同的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③(NH4)2SO4三種溶液的c(NH4＋ )由大到小順序為________________(用序號及“＞”“=”“＜”表示)。
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【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe 和 X。
(1)根據題意，可判斷出X是_____________（寫化學式）
(2)寫出并配平該反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：________________。
(3)在反應 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是____________，當有5 mol水反應時，由H2O還原的BrF3為______________mol。
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【題目】青毒素是最早被發現及大量被采用的抗生素，下列說法錯誤是( )
A．使用青毒素前一定進行皮試 B．注射青毒素可能過敏休克
C．青毒素可以水解生成氨基酸 D．青毒素不能水解
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【題目】在鐵與稀硫酸反應制氫氣的實驗中，下列因素對產生H2速率沒有影響的是
A. 加幾滴硫酸銅溶液 B. 將鐵塊換成鐵粉
C. 初始加入的稀硫酸由5 mL變成10 mL D. 加氯化鈉溶液
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