【題目】喝菊花茶時，人們往往喜歡加上幾顆冰糖，冰糖有生津潤肺、止咳化痰等功效，冰糖的主要成分是（ ）
A．葡萄糖 B．蔗糖 C．麥芽糖 D．乳糖
云南師大附小一線名師提優作業系列答案
沖刺100分單元優化練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室將NH4Cl和Ca(OH)2各0.1mol固體混合共熱，反應后的殘渣溶于足量的蒸餾水中，得到的溶液中氨和Ca(OH)2皆為0.05mol (假設沒有氨氣逸出)，在溶液中滴加一定濃度的鹽酸，若Ca(OH)2為強堿，下列說法正確的是
A. n(HCl)=0.1mol,c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)
B. n(HCl)=0.15mol，2c(H+)+2c(NH4+)=c(Ca2+)+2c(OH-)
C. n(HCl)=0.20mol，c(H+)+c(NH4+)=c(Ca2+)+c(OH-)
D. 殘渣的組成為:n[(Ca(OH)2]=0.05 mol，n(CaCl2)=0.05 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、鋁及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用．
（1）工業上冶煉鋁的化學方程式是 ．
（2）我國首創的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流．電池總反應為4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3 ， 則負極反應式為 ．
（3）某研究性學習小組設計了如圖1所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護． 
在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是（填序號），為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述（填序號）裝置原理進行防護．
（4）如圖2所示，若電解5min時C池中鐵棒質量增加2.16g，據此回答：則該電源電極Y名稱為 ， 流過導線的電子物質的量是 ， A池中碳棒上的電極反應式是 ， B池中粗銅電極上存在的電極反應式是 ， C池中一段時間后硝酸銀溶液濃度（填增大，減小或不變）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法正確的是
A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B. 干電池工作時，H+向鋅筒移動
C. 鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質量減輕207g
D. 酸性氫氧燃料電池的正極反應式為O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，NO跟NH3可以發生反應：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮原子的個數比是
A.3:2B.2:1C.1:1D.2:3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，低碳經濟的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會的行為，在新能源汽車、工業節能等多個領域都大有作為．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質
（1）工業上可利用CO或CO2來制備燃料甲醇．
已知：800℃時，化學反應①、反應②對應的平衡常數分別為2.5、1.0
反應①：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJmol-1
反應②：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJmol-1
寫出用CO2與H2反應制備甲醇的熱化學方程式___________．
800℃時該反應的化學平衡常數K的數值為___________．
（2）現將不同量的CO2(g)和H2(g)分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中發生反應: CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=+41.2KJ/mol，得到如下二組數據：
實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
CO2(g) | H2(g) | H2O(g) | CO2(g) | |||
1 | 900 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 2 |
2 | 900 | a | b | c | d | t |
實驗2中，若平衡時，CO2(g)的轉化率小于H2(g).則a、b必須滿足的關系是__________。
若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入10molCO2(g)，5molH2，2molCO，5molH2O(g)，則此時v正____v 逆(填“<”>“或“=”)。
（3）工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為:CH3OH(g)+CO(g) 
HCOOCH3(g) ΔH=-29.1 kJ·mol-1，科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果：
①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是________。 （填“3.5×106 Pa”、 “4.0×106 Pa”或““5.0×106 Pa”）。
②實際工業生產中采用的溫度是80℃，其理由是_________________。
（4）常溫下，向20.0mLcmol/L的氨水中滴加20mL.0.2mol/LHNO3溶液后，恰好使溶液顯中性(設混合溶液總體積為兩溶液體積之和)。計算常溫下NH3·H2ONH4++OH-的電離平衡常數K(NH3·H2O)=_________(用含c的式子表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于圖示的說法正確的是（ ）
A. 圖①可表示恒溫恒壓條件下充入H2(g)和I2(g)，t1時達到平衡，相同條件下t2時又充入一定量HI(g)，t3時再次達到平衡
B. 圖②表示用0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mL未知濃度的一元堿MOH溶液的滴定曲線，由此可判斷出使用的酸堿指示劑為酚酞
C. 圖③表示反應物A的平衡轉化率和壓強、溫度的關系，可以判斷可逆反應mA(g)+nB(g)
pC(g)△H>0,且m+n>p
D. 由圖④判斷除去CuSO4溶液中雜質Fe3+,可向溶液中加入適量固體NaOH,調pH為4左右
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定．
（1）滴定原理為：（用離子方程式表示）．
（2）滴定時，KMnO4溶液應裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達到滴定終點時的現象為 ．
（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數為mL．
（4）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 26.32 | 25.35 | 25.30 |
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積．
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡．
C.第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗．
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗．
E.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．
（5）根據所給數據，寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：C=mol/L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空．
（1）A的結構簡式是 ， 名稱是 ．
（2）①的反應類型是 ， ②的反應類型是 ．
（3）反應④的化學方程式是 ．
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