Question

硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業發達水平的一種標志．目前的重要生產方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應：2SO₂+O₂

催化劑

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2SO₃的說法不正確的是（　　）

A．該反應為可逆反應，故在一定條件下SO₂和O₂不可能全部轉化為SO₃

B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零

C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，則從反應開始到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等

D．在利用上述反應生產SO₃時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題

Answer 1

分析：A、依據可逆反應的特征分析判斷；
B、化學平衡是動態平衡；
C、依據平衡建立的過程分析；
D、合成需要考慮溫度壓強對平衡的影響和經濟效益．

解答：解：A、可逆反應是在一定條件下不能進行徹底的反應，正反應和逆反應同時進行，該反應為可逆反應，故在一定條件下SO₂和O₂不可能全部轉化為SO₃ ，故A正確；
B、達到平衡后，正反應速率和你反應速率相同，是動態平衡，速率不能為0，故B錯誤；
C、一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，則從反應開始到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等達到平衡，故C正確；
D、反應是放熱反應，但為了反應速率需要一定溫度，催化劑活性最大，壓強在常溫下，二氧化硫的轉化率已經橫高改變壓強對轉化率影響不大，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡的建立和平衡的特征分析，注意平衡建立過程、平衡的可逆性理解是解題關鍵，題目難度中等．