Question

已知：2BrO3－ +Cl2＝Br2 +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O＝2HIO3 +10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2+3H2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>

A．BrO3－＞ClO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－

C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，同樣還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。在反應(yīng)2BrO3－ +Cl2＝Br2 +2ClO3－中溴元素的化合價(jià)降低，氯元素的化合價(jià)升高，因此BrO3－是氧化劑，ClO3－是氧化產(chǎn)物，則氧化性是BrO3－＞ClO3－；在反應(yīng)5Cl2 +I2 +6H2O＝2HIO3+10HCl中氯元素的化合價(jià)降低，碘元素的化合價(jià)升高，所以氯氣是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，則氧化性是Cl2＞IO3－；在反應(yīng)ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2+3H2O中ClO3－氯元素的化合價(jià)降低，氯離子中氯元素的化合價(jià)升高，因此ClO3－是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，則氧化性是ClO3－＞Cl2，綜上所述氧化性是BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－，答案選C。

考點(diǎn)：考查氧化性強(qiáng)弱比較的判斷