Question

【題目】常溫下，向20.00mL 0.100molL﹣1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0molL﹣1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示（不考慮揮發）．下列說法正確的（ ）
A.點①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
B.點②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）
C.點③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）
D.整個過程中可能出現：c（H+）+c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．溶液存在電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）和物料守恒c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），點①溶液pH=7，二者聯式可得c（CH3COOH）=c（Cl﹣），故A正確；B．點②時，加入鹽酸10mL，溶液中存在CH3COONa和CH3COOH，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離大于CH3COO﹣水解，應有c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣），故B錯誤；
C．點③時，恰好反應生成CH3COOH，CH3COOH為弱電解質，不完全電離，溶液呈酸性，則c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣），故C錯誤；
D．溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故D錯誤；
故選A．