【題目】下列物質屬于離子化合物的是（ ）
A. N2
B. NH4Cl
C. H2O
D. H2SO4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：
回答下列問題：
（1）11.2 L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產生88g CO2和45gH2O。A的分子式是___________。
（2）D的名稱（系統命名）為____________________；
（3）在催化劑存在下1mol F與2 mol H2反應，生成3-苯基-1-丙醇，F的結構簡式是_______________；
（4）反應①的反應類型是___________________；
（5）反應②的化學方程式為___________________；
（6）與G具有相同的官能團的芳香類同分異構體有________種（不含G），其中HNMR中有五組峰，峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的異構體的結構簡式：___________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】節能減排與我們的生活息息相關，參與節能減排是每一位公民應盡的義務。下列舉措不符合這一要求的是 ( )
A.倡導開私家車的人乘公交車上下班B.國家減免小排量轎車的購置稅
C.政府鼓勵科研和生產部門開發、利用太陽能D.加快開發石油以緩解能源緊張問題
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源是人類賴以生存和發展的重要物質基礎，常規能源的合理利用和新能源的合理開發是當今社會面臨的嚴峻課題,回答下列問題:
（1）我國是世界上少數以煤為主要燃料的國家,下列關于煤作燃料的論點正確的是 ___________________(填字母)。
A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜,應該綜合利用
B．煤是發熱量很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開采成本低，用煤作燃料實惠
C．煤燃燒時產生大量二氧化硫和煙塵，對環境污染嚴重
D．通過潔凈煤技術，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率
（2）乙醇是未來內燃機的首選環保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態水放出59.43 kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學方程式為____________________________________________________________。
（3）由于C3H8(g)＝C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJmol1(b＞0)的反應中，反應物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉化為生成物。
（4）關于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是________________
A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源
B．設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣
C．尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量
D．尋找特殊催化劑，用于開發廉價能源，以分解水制取氫氣
（5）已知下列兩個熱化學方程式：
A、2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H＝-571.6 kJmol-1 B、C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJmol-1，其中，能表示燃燒熱的熱化學方程式為___________（A或B），其燃燒熱為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液溫度。
回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動
（3）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為__________________。
（4）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生記錄數據如下：
實驗序號 | 起始溫度t1/ ℃ | 終止溫度t2/ ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________(結果保留一位小數)。
（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO，制備流程圖如下：
已知反應：①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
回答下列問題：
（1）步驟I中的分離操作名稱是_______，溶液A中的溶質有_______(填化學式)。
（2）步驟Ⅲ中反應的離子方程式是___________________________________。
（3）證明溶液B中含有Fe2+的方法是_________________________________。
（4）步驟Ⅴ可選用的試劑是_______（填序號）。
a. NaOH溶液 b. 氨水 c. 鹽酸
（5）在工業上常用水熱法制造Fe3O4膠體粒子，有利于提高其純度和磁性能，主要反應過程為：Fe2++S2O32-+O2+OH- →Fe3O4（膠體）+S4O62-+H2O，若反應過程中產生的Fe3O4（膠體）與S4O62-均為1mol，則參加反應的氧氣在標準狀況下的體積為____________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制汞的過程是：焙燒辰砂(主要含HgS)，發生反應：HgS＋O2
Hg＋SO2還原出的汞呈氣態，冷凝得液態汞。其流程如圖，下列說法不正確的是
A. 洗滌粗汞時可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
B. HgS＋O2Hg＋SO2屬于置換反應
C. 含汞煙氣必須處理達標后才能排放
D. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1L的密閉容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。
（1）從3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。
（2）能說明上述反應達到平衡狀態的是____________（填編號）。
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）平衡時CO2的轉化率為______________。
（4）平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數是__________________。
（5）一定溫度下，第9分鐘時υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分鐘時υ正(CH3OH)。
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