Question

【題目】氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)　ΔH＝－572 kJ·mol－1。請回答下列問題：

(1)生成物能量總和________(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

(2)若2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。

(3)H2的標準燃燒熱ΔH＝________。

(4)反應(yīng)2H2＋O22H2O的能量變化如圖所示。已知拆開1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。則反應(yīng)過程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。

Answer 1

【答案】小于小于－286 kJ·mol－1放出1852

【解析】

（1）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；（2）氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的能量低；（4）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)過程（Ⅱ）是形成化學(xué)鍵的，是放熱過程，放出的熱量是2×2×463kJ＝1852kJ。

(1)該反應(yīng)的ΔH<0，為放熱反應(yīng)，生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和。

(2)由熱化學(xué)方程式可知，2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出572 kJ熱量，由于液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣需要吸收熱量，�? mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出的熱量小于572 kJ。

(3)標準燃燒熱ΔH＝－ kJ·mol－1，＝－286 kJ·mol－1。

(4)反應(yīng)過程(1)中，能量由低到高，反應(yīng)吸收熱量，反應(yīng)過程(Ⅱ)中，能量由高到低，反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)過程(Ⅱ)中形成了4 mol H—O鍵，放出的熱量為：4×463 kJ＝1852 kJ。