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在密閉容器中，一定量混合氣體發生反應： xA（g）+yB（g）≒zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷正確的是（）。

A．x+y<z	B．平衡向正反應方向移動
C．B的轉化率增大	D．C的體積分數下降

容器的容積擴大到原來的兩倍的瞬間，A的濃度應是0.25 mol/L.但平衡后A的濃度是0.30 mol/L，說明減小壓強，平衡向正反應方向移動。即正反應是體積增大的可逆反應，所以選項D是正確的，其余都是錯誤的，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1﹕3充入N₂和 H₂，在一定條件下發生反應，下圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化示意圖，Y可以是(　　)

A．N₂的轉化率	B．混合氣體的密度
C．H₂的體積百分含量	D．密閉容器內的壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中加入A和B，各物質的物質的量濃度隨著反應的進行，如圖所示。下列說法不正確的是

A．該反應的化學方程式為5A+4B

4C
B．2min時，該反應達到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：4
C．用B的濃度變化表示0-2min時間內的速率為2mol/(L·min)
D．2min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，但是正反應速率大于逆反應速率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下可逆反應N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) 達平衡的標志是

A．v_正(N₂) = v_逆(NH₃)	B．v_正(N₂) = 3v_正(H₂)
C．v_正(H₂) =" 3/2" v_逆(NH₃)	D．N₂、H₂、NH₃的體積比為1︰3︰2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫時，某固定容積的密閉容器中發生可逆反應：H₂(g) + I₂(g)

2HI(g)，下列一定處于平衡狀態的是

A．混合氣體顏色不再改變時

B．氫氣的消耗速率等于碘化氫的消耗速率時

C．氫氣的濃度等于碘蒸氣的濃度時

D．混合氣體的平均相對分子質量不變時

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應2HBr(g)

H₂(g)＋Br₂(g) ΔH＞0，達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（）

A．減小壓強

B．縮小體積

C．降低溫度

D．增大氫氣的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發生反應：

，達到平衡時，C的物質的量百分含量為w，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達到平衡后，C的物質的量百分含量大于w的是

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于平衡常數K的說法中，正確的是（　　）

A．在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值

B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數

C．平衡常數K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關

D．從平衡常數K的大小不能推斷一個反應進行的程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應N₂+3H₂

2NH₃(正反應為放熱反應)達到平衡后，下列選項中三種方法都能使平衡向正反應方向移動的是（）

A．升高溫度、減小壓強、增加氫氣	B．降低溫度、增大壓強、分離出部分氨氣
C．降低溫度、減小壓強、增加氮氣	D．升高溫度、增大壓強、增加氨氣

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