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對反應Br₂＋SO₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HBr和2HBr＋H₂SO₄(濃)＝Br₂＋SO₂↑＋2H₂O，下列說法正確的是

[　　]

A．為可逆反應

B．它們互相矛盾，不可能符合事實

C．反應條件的改變引起反應方向的改變，它們都符合事實

D．氧化性：H₂SO₄＞Br₂　　還原性SO₂＞HBr

答案：CD

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海水是應用前景廣闊的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．如圖是工業上對海水的幾項綜合利用的示意圖：

回答下列問題：
（1）①粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，精制時所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl₂溶液；C：NaOH溶液；D：Na₂CO₃溶液．加入試劑的順序是

CBDA或BCDA

．
②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發生的反應為

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

，與電源負極線連的電極附近溶液pH

變大

（變大、不變、變小）．
（2）工業上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO₂或NH₃，則氣體A應是

NH₃

（填化學式）．C的制得發生反應的化學方程式為

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
②濾液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物質，工業上是向濾液D中通入NH₃，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO₃的副產品
NH₄Cl晶體，則通入NH₃的作用是

氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；

．
（3）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
a、寫出步驟①④反應的離子方程式：①

2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂

；④

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

．
b、在步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80-90℃、溫度過高過低都不利于生產，請解釋原因：

溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低；

．
c、在步驟①、②之后并未直接用“含溴的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是

“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”的過程實際上是一個Br₂的濃縮過程，與直接蒸餾含Br₂海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?天津一模）下列各組物質間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是（　　）

A．在硫酸工藝流程中，對尾氣中的SO₂用過量的氨水吸收的反應2NH₃?H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O

B．FeCl₂在空氣中被氧化 4Fe²⁺+O₂+2H₂O=4Fe³⁺+4OH^-

C．工業上制備漂粉精的反應 Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

D．FeBr₂ （aq）中通入少量Cl₂ 2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2 Br₂+6Cl^-

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：021

對反應Br₂+SO₂+2H₂O══H₂SO₄+2HBr和2HBr+H₂SO₄（濃）══Br₂+SO₂+2H₂O，下列說法正確的是（　）

A．為可逆反應

B．它們互相矛盾，不可能符合事實

C．反應的條件的改變引起反應方向的改變，它們都符合事實

D．氧化性：H₂SO₄>Br₂，還原性：SO₂>HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：021

對反應Br₂+SO₂+2H₂O══H₂SO₄+2HBr和2HBr+H₂SO₄（濃）══Br₂+SO₂+2H₂O，下列說法正確的是（　）

A．為可逆反應

B．它們互相矛盾，不可能符合事實

C．反應的條件的改變引起反應方向的改變，它們都符合事實

D．氧化性：H₂SO₄>Br₂，還原性：SO₂>HBr

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