【題目】升高溫度能使反應速率加快，下列敘述正確的是（ ）
A. 降低反應所需的活化能
B. 對于吸熱反應、放熱反應，反應速率同等程度加大
C. 體系中活化分子總數不變
D. 使反應體系的活化分子百分數增大
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對處于元素周期表中下列位置的①~⑩十種元素,根據有關要求回答:
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)能形成共價鍵的元素共有____種。
(2)只需形成一個共價單鍵就能達到穩定結構的元素有_______ (填元素符號)。
(3) 彼此間形成共價化合物數量最多的兩種元素分別是____(填元素符號)。
(4)寫出⑩的最低正價含氧酸電子式________；
寫出含氧量最高的離子化合物與共價化合物的電子式__________、___________
(5)寫出 ①⑤⑦⑨形成的化合物熔融狀態下的電離方程式：_____________________
寫出該化合物與⑧的最高價氧化物反應的離子方程式______________________
(6)氣態氫化物溶于水呈堿性的元素是____(填元素名稱)，寫出其氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：_____________________________
(7)某元素氣態氫化物為H2B，最高價氧化物含B的質量分數為40%，氣態氫化物的化學式為__，它與③形成的化合物的化學式為___，含有的化學鍵類型是____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO
、SO
、Cl﹣中的若干種離子．該小組同學取100mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol/L的硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化情況如下圖所示：（提示:Al3+與CO
不共存）
（1）水樣中一定含有的陰離子是_____，其物質的量濃度之比為_____．
（2）寫出BC段所表示反應的離子方程式：_____．
（3）由B到C點變化過程中消耗硝酸的體積為_____．
（4）試根據實驗結果推測K+是否存在？_____（填“是”或“否”）；若存在，K+的物質的量濃度c（K+）的范圍是_____．（若K+不存在，則不必回答該問）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于硅的說法不正確的是( )
A.硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體
B.硅的導電性能介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料
C.硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質發生反應
D.加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食鹽(NaCl)是生活中常用的調味品，胃酸的主要成分是鹽酸。下列關于兩種物質的說法正確的是( )
A. 炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵
B. 胃舒平（主要成分氫氧化鋁）與胃酸反應生成的AlCl3屬于離子化合物
C. NaCl熔化時破壞共價鍵
D. 鹽酸中的溶質HCl屬于共價化合物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研機構用NaOH溶液吸收硫酸工業廢氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到某種副產物，其原理如圖所示（電極材料為石墨）。
（1）當有1molNa＋通過陽離子交換膜時，a極生成氣體__________L（標準狀況），陽極的電極反應式是______________________________。
（2）稀NaOH溶液的作用是____________，B處流出較濃的NaOH溶液，C處流出的是________________。
（3）在標準狀況下，若用甲烷－空氣燃料電池做電源，處理含SO2 20%（體積分數）的廢氣40m3，理論上需要消耗甲烷___________m3。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向一個容積為3L的真空密閉容器中通入1molN2和3molH2，2min后，測得容器內的壓強是開始時的0.8倍，則這段時間內V(H2)為（ ）
A.0.2mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)
C.0.1mol/(L·min)D.0.3mol/(L·min)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如圖所示。
+H2O
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量 | 密度/(g·cm3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
合成反應：
在a中加入20 g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL 濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中，分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環己烯10 g。
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是___________________。
（2）加入碎瓷片的作用是___________________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是___________________ (填正確答案標號)。
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并___________________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的___________________ (填“上口倒出”或“下口放出”)。
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是___________________。
（5）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有____________ (填正確答案標號)。
A．圓底燒瓶 B．溫度計 C．吸濾瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
