Question

【題目】已知鉛蓄電池放電時(shí)的原電池反應(yīng)：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。關(guān)于鉛蓄電池的下列說法中正確的是（ ）

A. 放電時(shí)的正極反應(yīng)式是Pb＋SO42-－2e－===PbSO4

B. 放電時(shí)電池的負(fù)極材料是鉛板

C. 充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

D. 充電時(shí)，鉛板發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)總反應(yīng)，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-═PbSO4，正極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，充電時(shí)陰陽極電極反應(yīng)與負(fù)極、正極反應(yīng)正好相反，據(jù)此分析解答。

A．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，Pb被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，故B正確；

C．該鉛蓄電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，充電時(shí)，生成硫酸，硫酸濃度增大，故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，鉛板作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。