Question

（1）有常用玻璃儀器組成的下列六種實驗裝置（根據需要可在其中加入液體或固體）

（1）能用做干燥二氧化硫氣體的裝置有           （填代號，下同）

（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有         

（3）在氯氣和鐵反應實驗中，能添加在制氣和化合反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有        

    （4）在乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗中，能添加在制乙烯裝置和加成反應裝置之間，達到控制氣流使其平衡目的的是         

    （5）若用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應實驗，則其中廣口瓶的作用是          

Answer 1

（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　

（5）安全瓶防止堿液倒吸

錯解分析:此題考查的知識包含氣體的制備、除雜。錯誤在于對氣體的制備不熟悉，關鍵是氣體的性質會弄混淆，所以會得到一些錯誤的答案。

解題指導:關于氣體的制備：

知識點 1. 實驗室制取純凈的氣體一般有以下環節：（1）氣體的發生；（2）氣體的凈化；（3）氣體的收集；（4）尾氣的處理（對于有毒氣體）。

知識點2.  制備氣體的發生裝置：通常根據反應物的狀態、反應條件和氣體的性質的不同選擇發生裝置，實驗室制備氣體的裝置一般有如下幾種（見下圖）。

固體反應物加熱制備氣體	液體反應物不加熱制備氣體	液體反應物加熱制備氣體

應注意裝置的開放性。如：制O₂：H₂ O₂在催化劑M_nO₂的作用下分解，則可選擇Ｂ裝置;若加熱Ｋ₂Ｍ_ｎＯ_4：法，則可選擇A裝置。

知識點3、 氣體的收集方法：根據氣體的密度、溶解性、穩定性可將氣體的收集方法分為三

種。

（1）排水集氣法：適用于收集不溶于水或微溶于水且不與水發生反應的氣體。（裝置見圖a）（2）向上排空氣集氣法：適用于收集不跟空氣發生反應且密度比空氣大的氣體（已知，空氣的相對分子質量為29）。（裝置見圖b）（3）向下排空氣集氣法：適用于收集不跟空氣發生反應且密度比空氣小的氣體。（裝置見圖c）

[注意]：① 排水法也可換成排液體的方法，如：排飽和食鹽水收集Cl_2..② 氣體可直接收集在氣袋內。③ 制NH₃時，收集試管口的棉花是防止NH₃與空氣對流，確保收集的NH₃純凈。

④ 如圖：   該圖可作多功能裝置，排水法收集氣體時，裝滿水氣體從b進；向上排氣體時（如：收集密度比空氣大的氣體），氣體從a進；向下排氣體時，氣體從b進。

知識點4.  常見氣體制備原理以及裝置選擇：如下表所示。

氣體	反應原理	發生 裝置	收集 裝置	注意事項
O2		A	a或b	共同點： （1）氣密性的檢查
NH3		A	c	不同點： 收集氨氣儀器要干燥
H2	較活潑金屬與稀強酸（如H2SO4、、HCl但不能用HNO3或濃H2SO4）的置換反應	C	a或c	（1）用長頸漏斗時要液封 （2）制SO2（Na2SO3
CO2	CａCO3＋2 HClCａCl2＋CO2＋H2O	C	b	粉末）、NO2（劇烈放熱多）、C2H2（CaC2遇
SO2	無水Na2SO3粉末與中等濃度的H2SO4進行復分解反應	B	b	H2O粉化）不能用啟普發生器
NO2	Cu＋4HNO3（濃）Cu（NO3）2＋2 NO2↑＋2H2O	B	b	（3）制CO2不用H2 SO4（因CaSO4微溶）
C2H2	電石與水進行反應CａC2＋2H2O→Cａ（O H）2＋C2 H2↑	B	a	（4）制H2 S不能用硝酸或濃H2 SO4（防氧化）
Cl2		E或D	a或b	（1）排水法完畢應先撤導管后撤酒精燈 （2）反應物都是液體要加碎瓷片防暴沸 （3）收集Cl2可用排飽和食鹽水法,
NO	3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2 NO↑＋4H2O	E	a	收集NO只能用排水法.
C2H4		F	a	（4）制乙烯要控制溫度在170℃

知識點5 尾氣的處理裝置：具有毒性或污染性的尾氣必須進行處理，常用處理尾氣裝置如圖1所示。

[說明]一般常用吸收液吸收具有毒性或污染性的有害氣體，a、b為溶解度不是很大的尾氣處理裝置，c、d為溶解度大且吸收速率很快的尾氣處理裝置，難以吸收的尾氣如CO，應于末端燃燒除去，如e。此外還可以用塑料袋盛裝尾氣。對無毒、無害的氣體，可在塞子上安裝一個放空管或多打一個孔。

知識點6. 氣體的凈化和干燥：氣體的凈化、干燥裝置一般常用的有洗氣瓶、干燥管、U形管和雙通加熱管幾種，如圖2。

（1）洗氣瓶［如圖2（c）］中一般裝入液體除雜試劑。除雜試劑應通過化學反應將雜質吸收或將雜質氣體轉化為所制取的氣體。常見除雜試劑有：①強堿溶液，如N_aOH溶液可吸收CO_{2 、} SO_{2 、}  H₂S 、 Cl_2、  NO₂等酸性氣體。②飽和的酸式鹽溶液，可將雜質氣體吸收轉化，如：飽和N_a2HCO₃溶液能除去CO₂中混有的HCl 、SO₂等強酸性氣體；飽和N_aHSO₃溶液能除去SO₂中混有的HCl、 SO₃等氣體；飽和N_aHS溶液除去H₂S中混有的HCl氣體。③濃H₂SO₄，利用它的吸水性，可除去H₂ 、 SO_2、  HCl、 CO 、 NO_{2 、} CH₄  等氣體中混有的水蒸氣。但由于濃H₂SO₄有強氧化性，不能用來干燥強還原性氣體，如H₂S HBr HI；H₂SO₄有酸性，也不能用來干燥NH₃等。④酸性K₂MO₄溶液，利用它的強氧化性，可以除去還原性的氣體，如除去混在CO₂氣體中的SO₂、 H₂S等。

（2）干燥管、U形管［如圖2（b）］一般裝入固體干燥劑。常見的固體干燥劑有：①酸性干燥劑

用來干燥酸性氣體。如P₂O₅、濃H₂SO₄等。②堿性干燥劑，用來干燥堿性氣體。如、CaO堿石灰、燒堿等。③中性干燥劑，既能干燥堿性氣體又能干燥酸性氣體。如CaCl₂（但CaCl₂不能干燥NH₃，因易形成CaCl_2?8 NH₃）。

（3）雙通加熱管［如圖2（a）］一般裝入固體除雜劑，除雜試劑和混合氣體中的某一組分反應，例如：Cu和混合氣體中的O₂反應而將O₂除去。另外，還常用固體無水CuSO₄裝入干燥管中，通過顏色變化檢驗水蒸氣的存在。用Na₂O₂固體也可將CO₂ 、 H ₂O（ g ）轉化為O₂。