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【題目】把l00mL2.0 mol／L CuSO4溶液和l00 mL l.0 mol／LH2SO4溶液混合(假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)。計算

（1）混合溶液中CuSO4的物質的量濃度。

（2）混合溶液中SO42-的物質的量濃度。

【答案】（1）1mol/L ；（2）1.5mol/L

【解析】

試題分析：根據c=可得混合前：n(CuSO4)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，n(H2SO4)=l.0mol/L×0.1L=0.1mol，

（1）混合后溶液的體積為0.2L，c(CuSO4)==1mol/L，

故答案為：混合溶液中CuSO4的物質的量濃度為1mol/L；

（2）混合后：n(SO42-)=n(CuSO4)+n(H2SO4)=0.2mol+0.1mol=0.3mol，混合后c(SO42-)==1.5mol/L；

故答案為：混合溶液中SO42-的物質的量濃度分別為1.5mol/L。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】吲哚昔酚 (idoxifene)可用于治療骨質疏松癥，它的合成路線如圖。

（1）反應類型：B→C ；D→E

（2）D中的含氧官能團為（寫名稱）

（3）滿足下列四個條件的A的同分異構體數目有種。

①苯的衍生物，且苯環上只有兩個互為對位的取代基；②能發生銀鏡反應；③與FeCl3溶液作用不顯色；④不與氫氧化鈉水溶液反應

（4）E→F中還有一種副產物G生成，G與F互為同分異構體，且含有三個六元環，G結構簡式為

（5）2，2-二甲基戊酸[CH3CH2CH2C(CH3)2COOH]是有機合成中間體，請設計合理的方案以丙酮（CH3COCH3）為唯一有機原料合成2，2-二甲基戊酸異丙酯（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）

提示：①合成過程中無機試劑任選；②丙酮分子間能發生上圖合成路線中A→B的類似反應；③合成路線流程圖示例：CH3CH2OHCH2=CH2CH2Br-CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機合成在制藥工業上有著極其重要的地位。現用硝基苯制取苯胺，再用苯胺制得無色晶體乙酰苯胺(具有退熱鎮痛作用的藥物)。

①化學反應原理為：

②相關物質的物理常數

物質	相對分子質量	熔點(℃)	沸點(℃)	溶解度(g)
物質	相對分子質量	熔點(℃)	沸點(℃)	水	乙醇
苯胺	93	－6	184	3.42(20℃)	任意比混溶
乙酸	60	17	117.9	任意比混溶	任意比混溶
乙酰苯胺	135	114	304	0.56(20℃) 3.45(50℃) 5.20(100℃)	36.9(20℃)

③制備乙酰苯胺的裝置及過程如下圖所示：

已知：Ⅰ苯胺易被氧化；Ⅱ韋氏分餾柱作用與原理類似于冷凝管

請回答以下問題：

（1）加入鋅粒的目的是___________；韋氏分餾柱作用的是_________；

（2）步驟1中保持柱頂溫度約為105℃，則錐形瓶中收集到的餾分主要是_____________；

（3）步驟2中將反應液倒入水中的目的是___________；

（4）步驟3中洗滌劑最好選擇______________；

A．冷水 B．熱水 C．15%的乙醇溶液 D．NaOH溶液

（5）步驟4重結晶的過程：粗產品溶于沸水中配成飽和溶液→再加入少量蒸餾水→加入活性炭脫色→加熱煮沸→________→__________→抽濾→洗滌→干燥；

（6）上述制備過程的產率是____________。（結果保留4位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，當導線中有0.02mol電子通過時，理論上銀片的質量變化了多少？

（2）將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g) =xC(g)+2D(g)，經過5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5。求：（1）x的值和反應開始前放入容器中A、B的物質的量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下分別將4塊形狀相同，質量為2.8 g的鐵塊同時投入到下列四種溶液中，鐵塊首先完全溶解的是 ( )

A．150 mL 1 mol/L鹽酸

B．20 mL 18.4 mol/L硫酸

C．50 mL 3 mol/L鹽酸

D．250 mL 2 mol/L硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：

方法一固體氫氧化鈣與氯化銨共熱

方法二固體氫氧化鈉與濃氨水反應

①下面的制取裝置圖中，方法一應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應選用裝置________。

②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應方程式：

________________________________________________________________________。

③在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________，收集氨氣的方法是

A．濃硫酸

B．堿石灰

C．五氧化二磷

D．向上排空氣法

E．排水法

F．向下排空氣法

④檢驗是否收集滿氨氣的方法是____________________________________

（2）請觀察如圖裝置，回答下列問題：

①負極是，發生反應（填氧化或還原）

②正極的電極反應式：

③該裝置是一種把的裝置，當導線中有0.2 mol e-發生轉移時，求參加氧化反應的物質的物質的量為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性；

②取溶液適量，加入少量CCl4和數滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；

③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液；

a．溶液從酸性變為中性；b.溶液逐漸產生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；

④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根據上述實驗現象，回答下列問題。

（1）由①可以排除________________________的存在。

（2）由②可以證明________的存在；同時排除的存在。

（3）由③可以證明_____________的存在；寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反應的用離子方程式表示：c________________；d________________。

（4）由④可以排除________的存在。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質。具體實驗流程如下：

（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是。

（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為。

（3）明礬石焙燒時產生SO2，請你寫出能驗證SO2具有還原性且實驗現象明顯的化學方程式：。

（4）請你寫出驗證溶液1中有NH4+的實驗過程：。

（5）實驗室用Fe2O3與CO反應來制取單質Fe。

①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→________。

②在點燃B處的酒精燈前，應進行的操作是____________。

③裝置C的作用是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是：

2+KOH+；+HCl+KCl

制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下:

已知：苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3 ℃；苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。

試根據上述信息回答下列問題:

（1）操作Ⅰ的名稱是；

乙醚溶液中所溶解的主要成分是 (寫名稱，下同)。

（2）操作Ⅲ的名稱是；產品乙是。

（3）現有下圖所示的四種裝置，進行操作Ⅱ應選擇的最合理裝置是 (填序號)；

操作中還需要用到的的玻璃儀器是；得到的產品甲是在中(寫儀器名稱)。

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