下列說法或表示方法不正確的是（ ）
| A．蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn) |
| B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝ －57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ |
| C．由C(石墨)―→C(金剛石)；ΔH＝＋73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定 |
| D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是
A．同溫同壓下,  在光照和點燃條件的△H不同。 |
| B．相同條件下2mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量 |
| C．應(yīng)用蓋斯定律，可以計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變 |
D．反應(yīng) 在室溫下可自發(fā)進行：則該反應(yīng)的△H>0 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
美國某技術(shù)公司開發(fā)出納米級催化劑，可在較低溫度下將甲烷轉(zhuǎn)化成乙烯：2CH4(g)??C2H4(g)＋2H2(g) ΔH，已知在降低溫度時該反應(yīng)平衡向左移動，且有下列兩個反應(yīng)(Q1、Q2均為正值)：
反應(yīng)Ⅰ：C(s)＋2H2(g)=CH4(g) ΔH1＝－Q1
反應(yīng)Ⅱ：C(s)＋H2(g)=
C2H4(g) ΔH2＝－Q2
則下列判斷正確的是( )
| A．ΔH＜0 | B．Q2＞Q1 | C．ΔH＝2(Q1－Q2) | D．ΔH＝Q1－Q2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
能源是當(dāng)今社會發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：如果能夠利用太陽能使燃料燃燒產(chǎn)物(如CO2、H2O、N2等)重新組合(如下圖)，可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為（ ）
| A．化學(xué)能 | B．熱能 | C．生物能 | D．電能 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品,可以利用甲醇脫氫制備,反應(yīng)式如下:
①CH3OH(g)
CH2O(g)+H2(g) ΔH1="+84.2" kJ·mol-1
向反應(yīng)體系中通入氧氣,通過反應(yīng)②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2="-483.6" kJ·mol-1提供反應(yīng)①所需熱量,要使反應(yīng)溫度維持在700 ℃,則進料中甲醇與氧氣的物質(zhì)的量之比約為( )
| A．5.74∶1 | B．11.48∶1 | C．1∶1 | D．2∶1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知:①2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol
②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列判斷正確的是（ ）
| A．1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJ |
| B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ |
| C．由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫 |
| D．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫,1 mol S(s)完全反應(yīng),放出的熱量小于20.1 kJ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知：
S(s)＋O2(g)
SO2(g) ΔH＝－297.16 kJ·mol－1，
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
下列說法正確的是 ( )
| A．1 mol SO2(g)的能量總和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和 |
| B．將2 mol SO2(g)與1 mol O2(g)在一定條件下充分反應(yīng)，放出196.6 kJ的熱量 |
| C．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJ |
| D．當(dāng)1 mol S(s)完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)時(假設(shè)無熱量損失)，放出395.46 kJ的熱量 |
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