Question

（共12分）某同學利用以下裝置制備氨氣并探究氨氣的還原性。

實驗步驟及現象：①連接儀器并檢驗裝置氣密性②通入惰性氣體（不與鎂反應），排出裝置中的空氣③打開分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產生無色氣泡④點燃酒精燈，觀察E中固體變成了黃綠色。
查閱資料：氮化鎂是黃綠色固體，遇水劇烈反應生成兩種堿。
請回答下列問題：
（1）A中氫氧化鈉的作用為                               （用簡要的語言和方程式來說明）
（2）寫出B處反應的化學方程式           
（3）亞硫酸鈉的作用           
（4）此裝置有不足之處，請說明           
（5）某同學要繼續探究E中固體成分。將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產生氣泡，寫出此過程中反應的化學方程式           

Answer 1

（共12分）
（1）①氫氧化鈉溶水放熱，降低氨的溶解度②溶液中含有大量的OH^-,使NH₃+H₂O
NH₃H₂OOH^-+NH₄⁺平衡逆向進行（3分，平恒關系式1分，理由答對一條給1分）
（2）3Br₂+8NH₃=6NH₄Br+N₂（或3Br₂+2NH₃=6HBr+N₂） （2分）
（3）除去氮氣中混有的溴（除去少量的氨氣）  （1分）
（4）空氣中的水進入E裝置，遇氮化鎂生成氨氣，污染環境。（C中可能發生倒吸現象，應該防倒吸）  （2分）
（5）Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl ， Mg+2HCl=MgCl₂ +H₂↑   （4分）

略