【題目】在一定條件下KClO3與I2按下式反應：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，則下列推斷正確的是( )
A．I2發生還原反應
B．氧化劑為I2
C．還原劑為KClO3
D．反應中KClO3被還原為Cl2，I2被氧化為KIO3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煙氣(主要成分CO2、CO、SO2、NOX) 的排放對環境有很大的影響。
I．利用氨水作吸收液是當前有效捕捉CO2的方法，經過可逆反應生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2，從而實現吸收液的再生。
（1）寫出氨水捕捉CO2 的化學方程式 。
（2）已知：NH4HCO3 溶液顯堿性，下列說法不正確的是 。
a．c(NH3·H2O)>c(H2CO3)
b．c(NH4+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)
c．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3—)
d．c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)=c(H+)+c(NH4+)
（3）如圖是氨水吸收CO2 的脫除率隨溫度變化的關系圖。
應用平衡移動原理分析 CO2 在 40℃-45℃ 脫除率降低可能的原因 。
II．SO2、NOX 可以經 O3 預處理后用 CaSO3 水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOX 的含量。O3 氧化煙氣中 NOX 的主要反應的熱化學方程式為：
（4）用CaSO3水懸浮液吸收煙氣中NO2時，清液 ( pH約為8) 中SO32－將NO2轉化為NO2－，其離子方程式為 。
（5）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率，用平衡移動原理解釋其主要原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉化具有重要意義。
（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3—的方程式： 。
（3）二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下：
① 質子的流動方向為 （“從A到B”或“從B到A”）。
② 負極的電極反應式為 。
（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。SO2煙氣脫除的一種工業流程如下：
① 用純堿溶液吸收SO2將其轉化為HSO3—，反應的離子方程式是 。
② 若石灰乳過量，將其產物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質的化學式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3是重要的化工原料。某實驗室對氨氣進行下列研究。
（1）相同溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，反應過程中測定的部分數據見下表：
容器編號 | 起始各物質的物質的量/mol | 平衡物質的量(mol) | 平衡壓強(Pa) | ||
N2(g) | H2(g) | NH3(g) | NH3(g) | ||
Ⅰ | 4 | 12 | 0 | 4 | P1 |
Ⅱ | 2 | 6 | 0 | C2 | P2 |
Ⅲ | 1.5 | 4.0 | 3 | ? | ? |
①若容器Ⅰ中反應50秒到達平衡，則該時段v(H2)= mol/(L·s)
②容器Ⅰ、Ⅱ中反應均到達平衡時c2 2;p1 2p2(填“>”、“<”或“=”)
③容器Ⅲ中，達到平衡前v(正) v(逆) (填“>”、“<”或“=”)
（2）①已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol
則4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H= KJ/mol
②將4molNH3和5molO2分別置于5個體積相同、溫度不同的容器中在鉑系催化劑作用下進行反應，相同時間后測量5個容器中N產率如圖所示。下列說法正確的是 (填字母)。
A．a點v(正)大于v(逆)
B．c點反應速率最快
C．溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是因為溫度升高導致平衡逆向移動
（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應為：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。則該燃料電池的負極反應式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖。
（1）O點導電能力為零的理由： 。
（2）a、b、c三點酸性由大到小的順序為 。
（3）若使c點溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可選 。
A．加熱
B．加很稀的NaOH溶液
C．加固體KOH
D．加水
E．加固體CH3COONa
F．加Zn粒
（4）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是 。
A．c(H+) B．H+個數
C．CH3COOH分子數 D．c(H+)/c(CH3COOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如下流程：
下列說法不正確的是( )
A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空氣，且需過量
C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D．處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦合金烤瓷牙是目前國內使用最為普遍的一種烤瓷牙，TiCl4是生產金屬鈦的原料。
（1）工業上主要用TiO2氯化的方法來制取TiCl4
① 有人擬用以下氯化反應來制取TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)
TiCl4(l)+O2(g) ，寫出實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2的離子方程式 。
② 工業上通常往TiO2和Cl2反應體系中加入碳單質，在一定條件下制取TiCl4，從化學平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因 。
（2）某化學實驗小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4，裝置圖如下：
下表是有關物質的性質：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 |
CCl4 | ﹣23 | 76.8 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | ﹣25 | 136 | 遇潮濕空氣產生白霧 |
① 實驗開始時先點燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現時再點燃B處的酒精燈，其主要目的是 。
② 本實驗中儀器a采用題給的加熱方式的突出優點是 。
③ B中CCl4與TiO2發生反應的化學方程式是 。
④ 欲分離C裝置中的TiCl4，應采用的實驗操作為 （填操作名稱）。
⑤ 若將反應過程中生成的氣體X(足量)緩緩通入Ba( OH)2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和 通入氣體X的體積(V)的關系如圖所示，若混合溶液中Ba( OH)2和2NaOH的物質的量之比為1:1，則b點溶液中溶質主要成分的化學式為 ， 從b點到c點，沉淀減少過程中發生反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是
A．氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合 B．異丁醇燃燒
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌 D．氧化鈣溶于水
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