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某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：

下列有關判斷中不正確的是（　　）。

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質量分數偏大

C．方案一可能產生氫氣，方案二可能剩余銅

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

【解析】若B為濃硝酸，鋁發生鈍化，鋁表面生成一層致密的氧化膜，導致鋁的質量偏大，故測得銅的質量分數偏小，B項不正確。

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）=I3-（aq）。測得不同溫度下該反應的平衡常數K如表所示：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1 100	841	689	533	409

下列說法正確的是（　　）。

A．反應I2（aq）＋I－（aq） I3-（aq）的ΔH>0

B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c（I3-）減小

C．該反應的平衡常數表達式為K＝

D．25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數K小于689

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上專題2常用化學計量-物質的量練習卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）。

A．1 mol Al3＋含有的核外電子數為3NA

B．1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA

C．室溫下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數為2NA

D．室溫下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數為NA

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上專題14物質結構與性質選考練習卷（解析版） 題型：填空題

在電解煉鋁過程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產原理為2Al（OH）3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根據題意完成下列填空：

（1）冰晶石的化學式為________，含有離子鍵、________等化學鍵。

（2）生成物中含有10個電子的分子是________（寫分子式），該分子的空間構型為________，中心原子的雜化方式為________。

（3）反應物中電負性最大的元素為________（填元素符號），寫出其原子最外層的電子排布圖：________。

（4）Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數，Al的相對原子質量為M，則一個晶胞中Al原子的數目為________；Al晶體的密度為________（用字母表示）。

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上專題13化學實驗綜合應用練習卷（解析版） 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。

Ⅰ.（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應制得。則該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比是________。

Ⅱ.實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2，其流程如下：

（2）寫出電解時發生反應的化學方程式：________________________________。

（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________。（填序號）

A．飽和食鹽水 B．堿石灰

C．濃硫酸 D．水

（4）測定ClO2（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol·L－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是______________________________________。

②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式__________________________。

③滴定終點的現象是_______________________________________________。

④測得通入ClO2的質量m（ClO2）＝________。（用含c、V的代數式表示）

（5）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2-。2001年我國衛生部規定，飲用水的ClO2-含量應不超過0.2 mg·L－1。若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應的氧化產物是________（填化學式），其發生反應的離子方程式為_________________________________________________________________。