Question

【題目】現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發生如下反應。(圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出)

請回答下列問題：

(1)A的化學式為_____________，丙的化學式為_____________；

(2)寫出下列反應的離子方程式：

① _________________________________________；

④_________________________________________；

⑤_________________________________________。

(3)寫出C溶液與Al反應的化學方程式____________________。

(4)請寫出物質C和物質E反應生成的難溶產物在空氣中加熱發生的化學反應。_________________；______________；

(5)為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是____。

A. 碘水 B. NaOH溶液 C. KSCN溶液 D. Na2SO3溶液

Answer 1

【答案】Na HCl 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 4Fe(OH)2+O2+H2O= Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3 H2O B

【解析】

金屬單質A的焰色反應為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，Na和水反應生成NaOH和H2，則氣體甲是H2、物質C是NaOH，氫氣和氯氣反應生成HCl，所以丙是HCl，D是鹽酸，D和金屬B反應生成物質E，E能被氯氣氧化生成F，F和NaOH反應生成紅褐色沉淀，則紅褐色沉淀是Fe(OH)3，所以F是FeCl3、E是FeCl2、B是Fe，結合物質的性質分析解答。

根據上述分析，金屬單質A是Na，B是Fe，氣體乙是Cl2，氣體甲是H2、物質C是NaOH，丙是HCl，D是鹽酸，E是FeCl2，F是FeCl3。

(1)通過以上分析知，A是Na，C是HCl，故答案為：Na；HCl；

(2)反應①為Na和水反應生成NaOH和H2，離子反應方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；反應④為氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，離子反應方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；反應⑤為氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵，離子方程式為Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；

(3)鋁能溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(4)氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱容易分解，反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+H2O= Fe(OH)3、2Fe(OH)3 Fe2O3 +3 H2O，故答案為：4Fe(OH)2+O2+H2O= Fe(OH)3；2Fe(OH)3 Fe2O3 +3 H2O；

(5)亞鐵離子能被氯氣氧化生成鐵離子，鐵離子能和KSCN溶液反應生成血紅色溶液，所以可以用氯水、KSCN檢驗，也可以用氫氧化鈉檢驗，根據現象：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色判斷，故答案為：B。