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屬于離子化合物的電解質（如NaCl）發生電離的條件是

[ ]

A．水溶液中
B．熔融狀態
C．通直流電
D．通交流電

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高中同步檢測優化卷38分鐘高效作業本系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z和W為原子序數依次增大的短周期元素，X是空氣中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的氣態氫化物具有相同的電子數，Y的單質只有氧化性．
（1）寫出Z的氣態氫化物的結構式

H-S-H

，與W同周期惰性氣體元素的原子結構示意圖

．
（2）寫出用惰性電極電解Cu（XY₃）₂溶液的離子反應方程式

2Cu²⁺+2H₂O

通電

2Cu+4H⁺+O₂↑

2Cu²⁺+2H₂O

通電

2Cu+4H⁺+O₂↑

．
（3）某小組設計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究ZY₂和W₂的性質．

①分別通入ZY₂和W₂，在裝置A中觀察到的現象是否相同（填“相同”或“不相同”）

相同

；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，當通入足量W₂完全反應后，轉移的電子為5.0×10^-5mol，則該反應的化學方程式為

5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl

．
（4）某同學將足量的ZY₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）

，可以看到白色沉淀生成，其原因為：

當加入氨水時，使該溶液變為堿性，產生BaSO₃白色沉淀（或當加入HNO₃時，使溶液中H₂SO₃氧化成H₂SO₄，產生BaSO₄白色沉淀）

（寫出其中一種即可）．
A．氨水 B．稀鹽酸 C．稀硝酸 D．氯化鈣
（5）圖2是1molXO₂和1molCO反應生成CO₂和XO過程中能量變化示意圖，請寫出XO₂和CO反應的熱化學方程式

NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

．
（6）鹽酸肼（X₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與XH₄Cl類似．
寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式

N₂H₆²⁺+H₂O?[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①C的原子序數是A、B的原子序數之和，A、C、D的最外層電子數和為13；
②D的原子序數是C的2倍，D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸．
試根據以上敘述回答：
（1）B單質的電子式為

，畫出C元素的原子結構示意圖

；
（2）下列環境問題與B與C形成的化合物有關的是

；
A．溫室效應 B．光化學煙霧 C．酸雨 D．PM2.5
（3）A、B、C和D四種元素可形成一化合物，其原子個數之比為8：2：4：1．該化合物屬于

離子晶體

（填晶體類型）．
（Ⅱ）現有下列短周期元素相關性質的數據：

元素編號元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半徑（10^-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高正化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5
最低負化合價	-2			-3	-1		-3

試回答下列問題：
（1）元素⑤在周期表中的位置

第三周期第ⅦA族

；元素②的單質與CO₂反應的化學方程式

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

，該單質可通過電解法制得，下列金屬中人類最早開發和利用的是

；
A．鐵 B．鋁 C．金 D．銅
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態氫化物較穩定的是

（填結構式）；
（3）元素④形成的+3和+5價的氯化物中，各原子均達到8電子穩定結構的化合物是

PCl₃

．（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氟、氯、溴、碘4種元素同屬于元素周期表中ⅧA族．
（1）氯可廣泛存在于無機物和有機物中．二氯甲烷（CH₂Cl₂）是甲烷分子中碳原子上連接的兩個氫原子被兩個氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類型是

．氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應，CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據此可判斷CrO₂Cl₂是

（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作電解Al₂O₃生產鋁的助熔劑，其晶體不導電，但熔融時能導電．在冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中存在

（填序號）．
a．離子鍵 b．極性鍵
c．配位鍵 d．范德華力
（3）氯和鉀與不同價態的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為

．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl₃，另一種化合物的化學式為

．

（4）氫氟酸是弱酸的原因是

．
（5）氰[（CN）₂]是一種分子構型和化學性質與鹵素單質相似的化合物，稱為擬鹵素．一個氰分子中含有

個π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是由短周期元素組成的七種物質，其中B、C、F是單質，常溫下B、C、E為氣體，A物質的焰色反應呈黃色（下圖中反應②的部分產物未表示出來）。

根據上圖所示的轉化關系回答下列問題：

（1）經測定G屬于離子化合物，其電子式為。

（2）寫出反應①的離子反應式：用惰性電極電解1L 含足量A的溶液，一段時間后兩極共放出224mL氣體（標準狀況），忽略溶液體積變化，則此時溶液pH值為。

（3）反應③的化學方程式為。

（4）這七種物質中含有共價鍵的有（用化學式回答）。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省杭州市蕭山中學高三（下）月考化學試卷（3月份）（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z和W為原子序數依次增大的短周期元素，X是空氣中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的氣態氫化物具有相同的電子數，Y的單質只有氧化性．
（1）寫出Z的氣態氫化物的結構式，與W同周期惰性氣體元素的原子結構示意圖．
（2）寫出用惰性電極電解Cu（XY₃）₂溶液的離子反應方程式．
（3）某小組設計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究ZY₂和W₂的性質．

①分別通入ZY₂和W₂，在裝置A中觀察到的現象是否相同（填“相同”或“不相同”）    ；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，當通入足量W₂完全反應后，轉移的電子為5.0×10^-5mol，則該反應的化學方程式為    ．
（4）某同學將足量的ZY₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）    ，可以看到白色沉淀生成，其原因為：    （寫出其中一種即可）．
A．氨水        B．稀鹽酸      C．稀硝酸       D．氯化鈣
（5）圖2是1molXO₂和1molCO反應生成CO₂和XO過程中能量變化示意圖，請寫出XO₂和CO反應的熱化學方程式    ．
（6）鹽酸肼（X₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與XH₄Cl類似．
寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式    ．

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