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用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )

A．1molFeCl₃與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有N_A個Fe(OH)₃膠粒

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L的HCHO所含的原子數(shù)是0.2N_A

C．1 L0.5mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有的CO₃²^－數(shù)目為0.5N_A

D．16.9 g 過氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3N_A

試題分析：A．1molFeCl₃與沸水反應(yīng)生成膠體后，多個膠體分子聚集成氫氧化鐵膠粒，所以含有Fe(OH)₃膠粒小于N_A個；C．CO₃²^－水解，所以1 L0.5mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有的CO₃²^－數(shù)目小于0.5N_A；D．16.9 g 過氧化鋇（BaO₂）固體，物質(zhì)的量為0.1mol，陰離子為過氧根離子，陽離子為鋇離子，陰、陽離子總數(shù)為0.2N_A 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

三草酸合鐵酸鉀晶體[K₃Fe（C₂O₄）₃?xH₂O]是一種光敏材料，為測定該晶體中草酸根的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組實驗步驟為：(1)稱量9.820 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。(2)取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO₄溶液至C₂O₄^2-全部轉(zhuǎn)化成CO₂，同時MnO₄^-被轉(zhuǎn)化成Mn²⁺，恰好消耗0. 1000 mol/L KMnO₄溶液24.00 mL。[K₃Fe(C₂O₄)₃的相對分子質(zhì)量為437] 下列說法正確的是

A．步驟(2)中KMnO₄表現(xiàn)還原性

B．配制三草酸合鐵酸鉀溶液玻璃儀器只需燒杯和玻璃棒

C．樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.03 mol

D．該晶體的化學(xué)式為K₃Fe（C₂O₄）₃?3H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列說法中一定正確的是

A．1 L 1 mol?L^-1的HAc溶液中含有氫離子數(shù)約為6.02×10²³

B．18 g D₂O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×10²³

C．標(biāo)態(tài)下，22.4L NO₂氣體，所含氧原子數(shù)約為2×6.02×10²³

D．標(biāo)態(tài)下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目約為3×6.02×10²³

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．2 mol/L KCl溶液與1 mol/L K₂SO₄溶液混合后，c(K^＋)為2 mol/L

B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20g

C．22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mo1/L

D．把5 g膽礬(CuSO₄?5H₂O)溶于45 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

硼鎂礦屬于硼酸鹽，可用來制備硼酸（H₃BO₃）和MgO，方法如下：硼鎂礦粉與(NH₄)₂SO₄溶液混合后加熱，反應(yīng)生成H₃BO₃晶體和MgSO₄溶液，同時放出NH₃；再向MgSO₄溶液中通入NH₃與CO₂，得到MgCO₃沉淀和濾液，沉淀經(jīng)洗滌、煅燒后得MgO，濾液則循環(huán)使用。回答下列問題：
（1）與硅酸鹽類似，硼酸鹽結(jié)構(gòu)也比較復(fù)雜，如硬硼鈣石化學(xué)式為Ca₂B₆O₁₁·5H₂O，將其改寫為氧化物的形式   。
（2）上述制備過程中，檢驗沉淀洗滌是否完全的方法是   。
（3）寫出MgSO₄溶液中通入NH₃與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式   。
（4）若準(zhǔn)確稱取1.68 g硼鎂礦，完全反應(yīng)后得H₃BO₃晶體1.24 g，MgO 0.8 g，計算該硼酸鹽的組成。（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

A．在密閉容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，充分反應(yīng)生成NH₃分子數(shù)為2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L N₂所含的共用電子對數(shù)0.2N_A

C．常溫常壓下，1 mol NaHSO₄晶體中含有2N_A個離子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Fe與2.24 L Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（　）

A．CO₂的摩爾質(zhì)量是44 g

B．18 g H₂O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mL NH₃與60 mL O₂所含的分子數(shù)比為1∶3。

D．將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．2.24L CH4氣體中含有的電子數(shù)為N_A

B．25℃時，1.0L PH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A

C．0.1N_A個氯氣份了溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(C1^-)=0.1mol·L^-1

D．1molCH₃COONa和少量CH₃COOH溶于水形成的中性溶液中，CH₃COO-數(shù)目為N_A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫下，18g H₂O中含H₂數(shù)目為N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4LH₂O中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2N_A

C．將0.5mol SO₂通入足量水中，充分反應(yīng)后可得到H₂ SO₃分子數(shù)為0.5N_A

D．常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，共生成0．2mol O₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 N_A

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