【題目】酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和光學化學過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下：
下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 光照能引發酸雨的形成
B. 所涉及的變化均為氧化還原反應
C. 污染空氣能加快酸雨的形成
D. 優化能源結構能有效遏制酸雨污染
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【題目】甲元素的原子序數是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。
（2）甲的單質與水反應的離子方程式為____________________________，乙單質與丙單質反應的化學方程式為____________________________________，甲的單質與水反應的生成物的電子式為：_______________，___________________
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【題目】最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如下：
下列說法不正確的是
A. CO和O生成CO2是放熱反應。
B. 在該過程中，CO分子中碳氧鍵沒有斷裂成C和O。
C. 在該過程中，O與CO中C結合形成共價鍵。
D. 狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程。
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【題目】硝酸銨簡稱硝銨，可用作化肥，含氮量高。它在發生某些反應時既放出大量熱又生成大量氣體而爆炸，也可作炸藥使用。
（1）硝銨受熱：NH4NO3→N2O↑+2H2O，該反應中因為有____而屬于氧化還原反應，其中發生還原過程元素的變化為___。
（2）硝銨受撞擊：2NH4NO3→O2+2N2+4H2O，請在該反應方程式上補齊電子轉移的方向和數目___。若反應中轉移電子數為3.01×1024，則反應產生的氣體在標準狀況下的體積為____。
（3）一定溫度下，硝銨分解：___NH4NO3→___HNO3+___N2↑+___H2O，配平該反應方程式，把系數填入對應的位置上。反應中被氧化與被還原的原子的物質的量之差為5mol時，參加反應的硝銨的質量為___。
（4）硝銨易溶于水，溶解時溶液的溫度降低。硝銨溶于水時，溫度降低的原因是_____，該水溶液呈（填“酸”“堿”或“中”）____性，用離子方程式表示原因為_____。
（5）為使該水溶液在常溫下的pH為7，并不引入雜質，可以_____，試證明所得的溶液中c(NH4+)=c(NO3-)：_______。
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【題目】“反向燃燒”可將二氧化碳變為燃料。回答下列問題：
(已知甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890 kJ·mol－1) 。
(1)科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4。
①寫出銅電極表面的電極反應式：_________________________；
②該總反應的熱化學方程式為：___________________________，
(2)利用CO2與H2反應可制備CH4。
已知氫氣的標準燃燒熱ΔH＝－286 kJ·mol－1 ；H2O(g) = H2O (l)，ΔH＝－44kJ·mol－1；
則二氧化碳與氫氣反應生成甲烷和水蒸氣的熱化學方程式為_____________________；
該反應能自發的條件是__________(填高溫或低溫)。
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【題目】常溫下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖b所示，下列敘述錯誤的是
A. 當滴定至溶液呈中性時，c(A-)＞c(HA)B. N點，c(Na+)·c(A-）=
C. Ka(HA)的數量級為10-5D. P-Q過程中，水的電離程度逐漸增大
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【題目】將Fe3+ +Ag 
Fe2+ +Ag+ （K=1.8）設計成下圖所示原電池（鹽橋中裝有瓊脂——KNO3溶液）。在本題中靈敏電流計指針偏轉方向即電子流動方向。
開始接通導線時靈敏電流計指針向左偏轉，一段時間后電流計指針指向中間“0”刻度。然后進行如下實驗：
（1）向A燒杯中滴加濃FeCl3溶液，指針___（填“向左”、“向右”或“不偏轉”）；
（2）向B燒杯中滴加少量Na2S溶液，指針__（填“向左”、“向右”或“不偏轉”），原因為___。
（3）下圖所示原電池的負極是_____，負極的電極反應式是____________，寫出該反應的離子方程式________________________，該反應的平衡常數等于____________。（Ksp(AgCl)＝1.8×10-10）
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【題目】I.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合氣體，2 min后，反應達到平衡，生成SO3氣體0.5 mol，同時放出熱量Q kJ。回答下列問題
(1)寫出該反應的熱化學方程式為______________________________________。
(2)在該條件下，反應前后容器的體積之比為______________。
(3)①若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)______0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；
②若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量_______Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。
II. 用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s )
N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
(1)A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)_____Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。
(2)A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)點。
(3)計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓物質的量分數)。
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